南京天印高级中学高三化学备课组第一轮复习学案金属及其化合物.doc

第三讲 镁和铝及其化合物 主备人：赵剑月 复备人：赵剑月 【教学目标】 1.了解镁、铝及其重要化合物的主要物理性质。 2.掌握镁、铝分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况，了解其共性和个性。 3.了解氧化镁、氧化铝分别与水、酸、碱等物质反应的情况。 4.了解氢氧化铝的制备方法，了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化镁、氢氧化铝的受热分解。 【走近高考】 （2009年江苏高考）5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的Al（OH）3附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C. 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D. 电解饱和溶液，可制得金属镁 （单质还原性） Mg Al 物理性质 密度 熔点较 ，硬度较 、 色金属。 与O2的反应 Mg+O2--- Al+O2--- 与其它非金属反应 Mg+N2--- Al+Cl2--- 与某些氧化物反应 Mg+CO2--- 铝热反应： Al+Fe2O3--- 与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)反应 Mg+H+--- Al+ H+--- 与氧化性酸（硝酸、浓硫酸）反应 与硝酸、浓硫酸反应，但不 生成 常温时，遇浓硝酸、浓硫酸发生 与NaOH的反应 工业制备 用途 制各种轻质合金 制合金、导线、铝箔、铝热剂 【思维启迪】 1.（1）相同质量的镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________ ，若产生相同物质的量的氢气，所需镁、铝的质量比是__ _ ； （2）相同物质的量的镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_______ ；若产生相同体积（同温同压）的氢气，所需镁、铝的物质的量之比是________ ； （3）铝分别与盐酸、氢氧化钠反应，若产生相同体积（同温同压）的氢气，则消耗铝的物质的量（或质量）之比为________ 。 2．等量镁铝合粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 A．2mol·L-1H2SO4溶液B．18 mol·L-1H2SO4溶液C．6 mol·L-1KOH溶液D．3 mol·L-1HNO3溶液 注意：的两性注意： Al(OH)3的两性Al(OH)3在溶液中发生酸式电离和碱式电离 【探索】铝盐与NaOH溶液反应的图像 【实验1】AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 见图像1 【实验2】NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量 现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 见图像2： 【例题】今有铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法： ①2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 ②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2NaAlO2+2H2O+H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4 （1）上述那一种方法比较节约试剂？（提示：试从每生产2molAl(OH)3所耗费的试剂用量给予说明） ※（2）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据）。 还有哪些方法可以用于制取Al(OH)3？ 四、重要的铝盐 十二水合硫酸铝钾，俗称 ，化学式为 1.硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，它电离时能产生两种金属的阳离子，是一种复盐。 2.物理性质：无色晶体，易溶于水。 3.化学性质：铝离子的水解,使水溶液呈酸性： 4.用途： 五、从海水中提取镁 步骤：① 将海边的贝壳煅烧成石灰，再制成石灰乳②加到海水沉淀池，得到氢氧化镁沉淀； ③将氢氧化镁沉淀与盐酸反应④将MgCl2·6H2O晶体在氯化氢气流中加热脱水得到MgCl2； ⑤电解熔融的氯化镁即可得到镁。 涉及反应：