生活中两种常见的有机物乙醇.doc

第三节 生活中两种常见的有机物（乙醇） 教学目的： 1·了解乙醇的物理性质，掌握乙醇的分子结构和化学性质。 2·通过实验探索导学，培养学生的观察能力和思维能力。 重点难点： 掌握乙醇的分子结构和化学性质 教学程序： 导入：酒精是生活中常见的一种有机物，它的化学名是乙醇，乙醇具有哪些性质呢？ 一、乙醇 1·分子结构： 2·物理性质：无色、易溶于水、沸点比水低 怎样检验乙醇中是否含有水？如何分离乙醇和水的混合物？ ——用无水硫酸铜；蒸馏的方法分离。 乙醇从结构上可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基取代后的产物，—OH对乙醇的化学性质有何影响呢？ 3·化学性质：乙醇的官能团是羟基—OH 演示实验【实验6-2】：CH3CH2OH与Na反应。 现象：有气体放出，能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。 (1)与钠反应：(还可以与K 、Ca、Mg、Al等活泼金属反应) 2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑ 此反应类似于钠与水的反应，故乙醇又可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物，根据实验现象可以比较出乙醇与钠反应不如水与钠反应激烈，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。 过度：我们在实验室中，经常采用燃烧酒精给一些物质加热，酒精燃烧也就是反应了氧化反应。如果有催化剂作用，还可以生成乙醛。 (2) 氧化反应 ①燃烧： CH3CH2OH+3O2 2CO2 +3H2O ②催化氧化——生成乙醛。 前面我们学过利用乙醇制取乙烯的反应，请同学们写出这个反应方程式，并指出反应类型。 (3)消去反应——分子内脱水，生成乙烯。 如果制乙烯时温度较低，将发生分子间脱水反应，生成乙醚。 羟基是乙醇的官能团，决定着乙醇的化学性质，在分析乙醇的化学性质时，一定要抓住断键的位置，这样才能掌握好乙醇的性质。 作业：通过整理有关乙醇的性质，弄清楚反应与化学键断开位置的关系；预习乙酸部分。 生活中两种常见的有机物（乙酸） 教学目标： 1、了解乙酸的部分物理性质、结构式； 2、掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念； 3、应用化学知识解决日常生活现象和常识的能力； 4、学会对比、归纳和类推的学习方法。 5、学会用已知条件设计实验验证结论的思维能力和用宏观实验推断微观机理的思维方法。 教学重点： 乙酸的酸性和酯化反应 教学难点： 酯化反应及过程 教学过程： [引言] 为何在醋中加少量白酒，醋的味道就会变得芳香而且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼味道就变得无腥、香醇，特别鲜美？通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。 [想一想] 乙酸又叫醋酸，因为食醋中会有3－5％的乙酸。通过对醋的了解，我们能感受到乙酸的哪些物理性质？ （1. 有刺激性气味－能挥发；2. 有酸味； 3. 易溶于水； 4. 黑色或白色等） [想一想] 醋的颜色是否就是醋酸本身的颜色？纯乙酸究竟是什么颜色的？看书总结乙酸的物理性质。 [板书] 一、物理性质 色 味 态 mp. bp. 溶解性 （ 无 刺激性 液 16.6℃ 117.9℃ 易溶于水和乙醇） [强调] 我们能闻到乙酸的气味，说明乙酸能挥发，但是乙酸的沸点比水的沸点高，故不易挥发。同时其熔点为16.6℃，比水的凝固点高得多，即在不太低的温度下就凝结为冰一样的晶体，故纯乙酸又称冰醋酸。 [板书] 二、分子组成和结构 分子式 结构式 结构简式 电子式 C2H4O2 CH3COOH [强调] 官能团为其主要化学性质由羧基决定。 [板书] 三、化学性质 [设疑] 羧基是比较复杂的官能团，它由-OH和构成，我们知道C2H5OH的水溶液呈中性，因为乙醇分子中-OH中的氢氧键较难断裂，那么乙酸呢？ [探索] （1）有酸性及酸性强弱 （2）比较乙酸与H2CO3的酸性 药品：镁条、乙酸溶液、Na2CO3粉末、NaOH溶液、酚酞 [思考、讨论]设计出如下方案： （1）能与NaOH反应（加酚酞作指示剂，若红色变浅或消失证明酚酞已发生反应） （2）乙酸与镁条反应 （3）乙酸与Na2CO3粉末反应 结论：酸性CH3COOHH2CO3[分析]盐酸、硫酸等无机酸呈酸性，是因为其中的氢能够电离，乙酸有明显的酸性，在电离溶液里能部分地电离，CH3COOHCH3COO-+H+。因此，乙酸