2乙醛的氧化反应.ppt

判断下列物质是否属于醛？ √ √ √ √ √ √ √ √ * 1、用化学方法鉴别下列各组物质 （1）溴乙烷 、乙醇 、乙醛 （2）苯、甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚 （1）用新制氢氧化铜溶液 （2）用溴水 * 2、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g，等量的此醛完全燃烧时生成CO2 0.89L，则此醛是（ ） A、乙醛 B、丙醛 C、丁醛 D、2-甲基丙醛 C、D * 3、分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式 与银氨溶液反应 与新制的氢氧化铜反应 与氢气反应 * 醛 类 新沂市第三中学高二年级组 （共两课时） * 一、乙醛的分子结构 结构式： 分子式： 结构简式： 官能团： C2H4O H O H—C—C—H H O CH3—C—H 或 CH3CHO O —C—H 或 —CHO * 二、乙醛的物理性质 1、无色、有刺激性气味的液体； 2、密度比水小，沸点是20.8℃； 3、易挥发，易燃烧； 4、能跟水、乙醇、氯仿等互溶。 * 三、乙醛的化学性质 1、乙醛的加成反应 + H2 Ni △ 把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。 把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应。 H H H—C—C=O H H H H—C—C—OH H H 思考:在有机物中引入羟基的方法? 还原反应 * 三、乙醛的化学性质 2、乙醛的氧化反应 ① 催化氧化 乙醇 氧化（脱氢） 还原（加氢） 氧化（加氧） 乙醛 乙酸 工业制乙酸 O 2CH3—C—H + O2 2CH3COOH 催化剂 △ （1）与氧气的反应 * 三、乙醛的化学性质 2、乙醛的氧化反应 2CH3CHO + 5O2 4CO2 + 4H2O 点燃 ② 燃烧 （2）使酸性高锰酸钾溶液褪色 * 三、乙醛的化学性质 2、乙醛的氧化反应 CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O + 2H2O △ （3） 被弱氧化剂氧化 现象： 试管内有红色沉淀产生 Ⅰ、 和Cu(OH)2反应 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 此反应可以检验醛基存在 注意：a 氢氧化铜必须新制；b 直接加热 * 三、乙醛的化学性质 2、乙醛的氧化反应 （3） 被弱氧化剂氧化 AgNO3溶液 + 稀氨水 生成白色沉淀 沉淀恰好 完全溶解 继续滴加氨水 银氨溶液 滴入3滴乙醛水浴加热 试管内壁上附有一层光亮如镜的金属银 1、检验醛基的存在 2、工业上利用这个反应，把银均匀地镀在玻璃上 制镜或者保温瓶胆 Ⅱ、银镜反应 * 三、乙醛的化学性质 2、乙醛的氧化反应 CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O △ c 被弱氧化剂氧化 解释： 银被还原，乙醛被氧化成乙酸，乙酸又和氨反应生成乙酸铵。 制银氨溶液： AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O 氢氧化二氨合银（络合物） 银镜反应： * 银镜反应注意事项 （1）试管内壁必须洁净； （2）60℃水浴加热，不能用酒精灯直接加热； （3）加热时不可振荡和摇动试管； （4）须用新配制的银氨溶液，氨水不能过量（防此生成易爆炸的物质）； （5）乙醛用量不可太多； （6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗。 * 乙醛性质的小节： 1、加成反应 醛+H2 醇 2、氧化反应 a 燃烧 b 催化氧化 c 被弱氧化剂氧化 （银氨溶液、新制的Cu(OH)2） 乙酸 d 使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色 * 练习一 一个学生做乙醛的还原性实验时，取1mol/L CuSO4溶液和0.5mol/L NaOH溶液各1ml，在一支洁将的试管内混合后，向其中又加入5ml 40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。实验失败原因可能是（ ） A、未充分加热 B、加入乙醛太少 C、加入NaOH溶液的量不够