江杭州2009年第二次高考科目教学质量检测.doc

浙江省杭州市2009年第二次高考科目教学质量检测理科综合能力试题（化学部分） 第Ⅰ卷（选择题 共126分） 一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分） 7．下列说法中正确的是 （ ） A．化学反应在实现物质转化的同时一定也有能量的转化 B．根据某液体能产生丁达尔现象就可确定该液体是氢氧化铁胶体 C．1molCO燃烧可放出283kJ热量，即CO燃烧的热化学方程式为： CO（g）+O2（g）=CO2（g） △H=283kJ·mol-1 D．1个H+离子跟1个—OH（羟基）结合后可生成1个H2O 8．下图的一些物质或概念问的从属关系中不正确的是 （ ） X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物 B 胶体 分散系 混合物 C 电解质 离子化合物 化合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 9．在100mL 0.lmol·L-1醋酸溶液中，欲使溶液的pH及电离度均增大，可采用的方法是（ ） A．加人少量0.lmol·L-1醋酸溶液 B．加人l00mL水 C．加入少量醋酸钠固体 D．加热 10．下列各组物质中，不能按 （“→”表示一步完成）关系相互转化的是 （ ） 选项 A B C D a HNO3 FeCl2 CH3CH2OH CuSO4 b NO Fe(OH）2 CH2=CH2 Cu(OH）2 c NO2 Fe(OH）3 CH3CHO Cu(NH3)4SO4 11．已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡： 2CrO42-（黄色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+H2O 若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是 （ ） A．加入适量稀盐酸 B．加入适量稀硝酸 C．加入适量烧碱固体 D．加水稀释 12．已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可自发进行。在常温下， 测得浓度均为0.1mol·L-1的下列六种溶液的pH： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性 弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是 （ ） A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO C．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D．NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa 13．下列四幅图均表示标准碱溶液滴定未知酸溶液时，溶液的pH和所加标准碱溶液体积的 关系，图中“o”表示滴定终点，其中表示弱酸和强碱滴定的图是 （ ） 26．（14分）有A、B、C、D、E、F五种主族元素，其相关信息如下： ①短周期元素C的原子最外层有4个电子，E单质可在空气中燃烧。 ②下表是元素周期表主族元素的一部分： C D E F ③A、B为同周期相邻的金属元素，A元素原子的最外层电子为其电子总数的1／6，且A 的原子序数小于B。 回答下列问题： （1）固态的D单质属于 晶体（填晶体类型名称），C的最高价氧化物属于 晶体（填晶体类型名称），C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为 。 （2）A、B的氢氧化物的稳定性大小关系是 ，用离子方程式表示A或B的氢氧化物中表现酸性的反应 。 （3）F在元素周期表中的位置是 ，写出F与A形成化合物的电子式 。E的某种氧化物通人F单质的水溶液会产生明显的颜色变化，写出相关的化学方程式 。 27．（15分）有机物A燃烧只生成CO2、：H2O两种产物，A分子中，碳、氢的质量分数依次为：C％=50.0％，H％=5.6cA，，A的相对分子质量为72。A还能发生如下图所示的转化（其中H分子含有7个原子构成的环精结构）： 回答下列问题： （1）写出A的分子式 ； （2）写出A的结构简式 ，H的结构简式 ； （3）写出图中下列反应的反应类型：A→C 反应，B→D 反应；E →F 反应