盐之水溶液的酸碱性3219.ppt

* * * * * 1 M 的下列溶液中，pH值由小而大的次序為何？a：NaHCO3　 b：CH3COONH4　c：NaOH　d：(NH4)2SO4　e：HCl(A) abcde　(B) ecbda　(C) eabdc　(D) edbac 有關離子在水中的性質，下列各項敘述中，何者正確？(多重選擇題)(A) Li+、Na+ 、K+皆為酸性陽離子(B) Mg2+、Ca2+、Sr2+皆為酸性陽離子(C) Cu2+、Zn2+、Fe2+皆為酸性陽離子(D) Cl－、Br－、NO3－皆為中性陰離子(E) HC2O4－、HSO3－、CH3COO－皆為酸性陰離子 學習成果評量 * 選修化學(上) 下列哪些是正鹽？哪些是酸式鹽？哪些是鹼式鹽？哪些是複鹽？(1) KCr(SO4)2?12H2O　(2) KHCO3　(3) NaHSO4　(4) Na2HPO4　 (5) NaH2PO4 (6) NaH2PO2　(7) Na2HPO3　 (8) KHC2O4　 (9) Ca(OH)Cl　(10) NH4Cl　 (11) Al2(SO4)3　 (12) C6H5COONa 解答 正鹽：(6)、(7)、(10)、(11)、(12) 酸式鹽：(2)、(3)、(4)、(5)、(8) 鹼式鹽：(9) 複鹽：(1) 學習成果評量 * 選修化學(上) 0.200 M 的NH4Cl 溶液中，[H+]為若干？（NH3 之 Kb＝1.8×10－5 ） 解答 NH4Cl 完全解離：NH4Cl → NH4+ ＋ Cl－ NH4+ ? NH3 ＋ H+ 解離前濃度（M） 0.200 0 0 解離後濃度（M） 0.200－x + x + x 代入 解得 x＝1.05×10－5 M， 即 [H+] ＝1.05×10－5 M 學習成果評量 * 選修化學(上) * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 選修化學(上) 4-3 鹽　類 * 鹽　類 4-3 鹽類是我們日常生活中常見的物質， 例如：食鹽（NaCl）是重要的調味品； 又如俗稱蘇打的碳酸鈉（Na2CO3）可作為清潔劑， 而俗稱小蘇打的碳酸氫鈉（NaHCO3）則可作為焙粉； 碳酸鈣（CaCO3）或硫酸鈣（CaSO4）為粉筆的成分。 4-3.1 鹽的分類與命名 4-3.2 鹽之水溶液的酸鹼性 4-3.3 共軛酸鹼對之 Ka 與 Kb 的關係 鹽　類 4-3 學習目標： 了解鹽的分類及命名。 了解鹽的水解現象及其水溶液的酸鹼性。 了解共軛酸鹼對之 Ka 與 Kb 的乘積等於 Kw。 鹽　類 4-3 為了便於探討鹽類的性質，可依其氫離子（H+）或氫氧離子（OH－）取代的程度，分為： 正鹽、 酸式鹽、 鹼式鹽。 此外亦有 複鹽、 錯鹽。 鹽的分類與命名 4-3.1 1. 正鹽 酸中可解離的 H+ 或鹼中可解離的 OH－ 全部被取代而形成的鹽，即不含可解離的氫離子或氫氧離子的鹽，稱為正鹽。 例如： 氯化鈉（NaCl）、氯化銨（NH4Cl）、硝酸銨（NH4NO3）、硝酸鎂（Mg(NO3)2）、氯化鈣（CaCl2）、硫酸鋁（Al2(SO4)3）等。 常見的正鹽之化學式及名稱，如表： 鹽的分類與命名 4-3.1 2. 酸式鹽 多質子酸的部分可解離之氫離子被金屬離子或銨離子取代，所形成的鹽稱為酸式鹽。 即此類鹽中尚有可解離的 H+，例如： 硫酸氫鈉（NaHSO4）、草酸氫鉀（KHC2O4）、碳酸氫銨（(NH4)HCO3）等。 常見的酸式鹽之化學式及名稱，如表： 鹽的分類與命名 4-3.1 3. 鹼式鹽 多元鹼的部分可解離之氫氧離子，被酸根或非金屬陰離子取代所形成的鹽，稱為鹼式鹽。 即此類鹽中尚有可解離的 OH－，例如： 氯化氫氧鈣（Ca(OH)Cl）等。 常見的鹼式鹽之化學式及名稱，如表： 鹽的分類與命名 4-3.1 4. 複鹽 由兩種或兩種以上的陽離子或陰離子組合而成的鹽類稱為複鹽。 例如： 鉀礬（KAl(SO4)2．12H2O）， 又稱明礬， 可由硫酸鋁及硫酸鉀製備， 在水中會解離出 K+、Al 3+ 及 SO42－： 常見的複鹽之化學式及名稱，如表： 鹽的分類與命名 4-3.1 5. 錯鹽 含有錯離子的鹽稱為錯鹽。 例如： 氯化二氨銀（[Ag(NH3)2]Cl）、 六氰鐵 (Ⅲ) 酸鉀（K3[Fe(CN)6]）、 六氰鐵 (Ⅱ) 酸鉀（K4[Fe(CN)6]）等。 有關錯離子的性質，將於選修化學（下）的第 6 章詳細介