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高一化学期末复习提纲 专题一　化学家眼中的物质世界 第一单元　丰富多彩的化学世界 一、物质的分类及转化 1．物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）请阅读课本P3 2．物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 3．氧化还原反应：有电子转移的反应（有化合价变化的反应） 实质：电子发生转移 判断依据（特征）：元素化合价发生变化 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 4．氧化还原反应中电子转移的表示方法 （1）双线桥法表示电子转移的方向和数目 　　　 注意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 （2）.单线桥法（从失→得） 还原剂 氧化剂 5．氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数 元素失电子总数 = 元素得电子总数 6．离子反应（有离子参加的化学反应，一般在溶液中进行） 7．离子方程式的书写： （1）写：根据反应事实正确书写化学方程式，注意质量守恒） （2）拆：（可简单认为 强酸、强碱、可溶性盐 拆； 单质、氧化物、气体、弱电解质、难溶物保留化学式 ） （3）删： （4）查 （ 遵循： 电荷守恒、质量守恒 ） 二、物质的量（要非常注意掌握几个基本量的计算） 1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol) 2、1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。 3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。 4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 5、N = n NA（NA表示阿伏加德罗常数） 三、摩尔质量 1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。 用符号：M表示，常用单位为g·mol－1 2、数学表达式： 四、物质的聚集状态 1、物质的聚集状态：气态、液态和固态 决定物质体积大小的因素：粒子数目、粒子大小和粒子间的距离 2、气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm=V/n ；单位：L·mol-1 在标准状况下，1 mol任何气体（包括混合气体）的体积都约是22.4 L。 五、物质的分散系 1．分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。 分类（根据分散质粒子直径大小）：（10-9m＝1nm） 溶液（小于10-9m 〉、胶体（10-9~10-7m）浊液（大于10-7m） 2．胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 （2）性质：①丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光 亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。） ②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒，如明矾净水） 3．溶液：电解质溶液、非电解质溶液 4．化合物 电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物 5．电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式 NaCl == Na+ + Cl- H2SO4 == 2H+ + SO42- NaOH == Na+ + OH- H2SO3 HSO3-+H+ HSO3- SO32-+H+ 第二单元 研究物质的实验方法 一．物质的分离与提纯 方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发 结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物 二．常见物质的检验 1．常见物质的颜色： （1）白色固体：MgO、P2