化学专业函授业余本科.docVIP

化学专业函授（业余）本科 教学大纲目录 《无机化学选论》教学大纲 1 《无机化学实验》教学大纲 10 《有机化学选论》教学大纲 12 《有机化学实验》教学大纲 21 《分析化学选论》教学大纲 23 《分析化学实验》教学大纲 31 《仪器分析》教学大纲 33 《物理化学选论》教学大纲 39 《仪器分析化学实验》教学大纲 49 《物理化学实验》教学大纲 51 《结构化学》教学大纲 53 《化工基础》教学大纲 59 《化学教学论》教学大纲 63 《高等无机化学》教学大纲 69 《高等有机化学》教学大纲 71 《配位化学》教学大纲 75 《环境化学》教学大纲 80 《无机化学选论》教学大纲 一、课程类别 专业必修课 二、教学目的 无机化学是化学专业一门重要的基础课，除完成本门课程的教学任务外，还为本专业其它后续课程提供必要的化学基本原理和基础。本课程主要内容包括物质结构基础、化学热力学和化学动力学基础、化学平衡、水溶液化学原理、电化学基础、配合物、元素化学等。通过本课程的学习，让学生掌握基础化学及近代物质结构等化学原理，并应用化学原理理解化学基础知识，解决有关的化学元素的结构、性质等问题，具有对化学规律和问题进行理论分析的思维方法和综合分析能力。 三、开课对象 化学专业函授本科 四、学时分配 总学时：180 其中面授：45学时 自学：135学时 五、教学内容与基本要求、教学的重点和难点 第一章 原子结构与元素周期系（面授3学时、自学9学时） 教学内容： 1.1道尔顿原子论 1.2相对原子质量 1.3原子的起源和演化 1.4原子结构的波尔行星模型 1.5氢原子结构（核外电子运动）的量子力学模型 1.6基态原子电子组态（电子排布） 1.7元素周期系 1.8元素周期性 教学任务：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述；初步理解核外电子的运动状态；掌握核外电子可能状态数的推算；掌握各类元素电子构型的特征；掌握电离能、电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。 教学重点和难点：核外电子运动状态的描述；核外电子可能状态数的推算；各类元素电子构型的特征；电离能、电负性等与原子结构的关系。 第二章 分子结构（面授3学时、自学9学时） 教学内容： 2.1路易斯结构式 2.2单键、双键和叁键 2.3价层电子互斥模型（VSEPR） 2.4杂化轨道理论 2.5共轭大Π键 2.6等电子体原理 2.7分子轨道理论 2.8共价分子的性质 2.9分子间力 2.10分子对称性（选学） 教学任务：掌握价层电子对互斥理论的应用及价键理论的应用；初步掌握分子轨道理论；了解物质的性质与分子结构和键参数的关系。 教学重点和难点：价键理论；分子轨道理论；共价分子的性质；分子间力。 第三章 晶体结构（面授2学时、自学6学时） 教学内容： 3.1晶体 3.2晶胞 3.3点阵晶系（选学） 3.4金属晶体 3.4.1金属键 3.4.2金属晶体的堆积模型 3.5离子晶体 3.6分子晶体与原子晶体 教学任务：掌握四种晶体类型的特征及质点间相互作用力的状况；掌握晶体的类型与物质性质的关系；了解离子极化的概念及其作用；了解原子半径和离子半径的定义及其对化合物性质的影响。 教学重点和难点：四种晶体类型的特征及质点间相互作用力；晶体的类型与物质性质的关系；离子极化的概念及其作用；原子半径和离子半径的定义及其对化合物性质的影响。 第四章 配合物（面授3学时、自学9学时） 教学内容： 4.1配合物的基本概念 4.2配合物的异构现象与立体结构 4.3配合物的价键理论 4.4配合物的晶体场理论 教学任务：掌握配合物的定义及配位键的本质；掌握配合物的价键理论，重点掌握四面体、八面体、平行四边形的中心原子杂化类型及内外轨配合物的稳定性；掌握磁性测量对配合物结构的意义。 教学重点和难点：配合物的定义及配位键；配合物的价键理论；中心原子杂化类型及内外轨配合物的稳定性；配合物的磁性。 第五章 化学热力学基础（面授3学时、自学9学时） 教学内容： 5.1化学热力学的研究对象 5.2基本概念 5.3化学热力学的四个重要状态函数 5.4化学热力学的应用 教学任务：掌握化学热力学四个重要的状态函数—内能、焓、熵和吉布斯自由能的概念及标准摩尔反应焓、熵、自由能的概念，会讨论反应的方向和限度；会运用盖斯定律、吉布斯－亥姆霍兹公式进行计算，并会分析温度对化学反应自发性的影响。 教学重点和难点：化学热力学四个重要的状态函数；讨论反应的方向和限度；运用盖斯定律、吉布斯－亥姆霍兹公式进行计算；分析温度对化学反应自发性的影响。 第六章 化学平衡常数（面授3学时、自学9学时） 教学内容： 6.1化学平衡状态 6.2平衡常数 6.3浓度对化学平衡的影响 6.4压力对化学平衡的影响 6.5温度对化学平衡的影响 教学任务：了解化学平衡