化学高考试题全国卷化学含答案.docVIP

2009年普通高校招生统一考试全国Ⅰ卷 6、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－ C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋ 4＋ 3，但没有沉淀；B项HCO3－ 2－ 3－ 32 －4＋ 3，与Mg2＋会产生Mg(OH)2沉淀，正确。 7、将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 A．4B．3C．2D．1 8、下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ B．KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O C．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O 32 －9、现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是　　　　B.a　　　　C. (1-a)　　　　D.(1-a) 答案.C 【解析】乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中,C与H之间的数目比为1:2,质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占。 10、用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)＞ c(NH4＋)， c(OH－)＞c(H＋)D．c(Cl－)＞ c(NH4＋)，c(H＋)＞ c(OH－) 11、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是 　　　B.　　C. 　　D. 答案.A 【解析】2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O (m (减少) 2×84 106 62 x (W1- w2) 解得x=，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ，A项正确。 12、有关下图所示化合物的说法不正确的是　　 A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B．1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH反应 C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 13、下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线： 　　 下列有关该反应的描述正确的是 A．第6 min 后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85% C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 (H0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，C项错；D项，降温，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故V正V逆，即逆反应减小的倍数大，错误。 27、（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是H2SO4(浓)＋C　　CO2↑＋2H2O＋2SO2↑ 请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）　　 将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。 选用的仪器 （填字母） 加入的试剂 作用 答案. C 浓硫硫和木炭 产生反应物 B 无水硫酸铜 检验是否有水 A 品红 检验SO2 A 酸性KMnO4 除去SO2 A 品红 检验SO2是否除尽 A 澄清石灰水 检验CO2的存在。 【解析】成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，