AgCls←沉淀溶解沉淀生成Ag+.PPT

考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘 考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘 难溶电解质的溶解平衡 20℃时，溶解度： 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 S＞10克 S＞1克 S＞0.01克 小于0.01克 可溶电解质的饱和溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？ 化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g AgCl 1.5×10-4 Ba(OH)2 3.89 Ag2S(黑) 1.3×10-16 BaSO4 2.4×10-4 AgBr 8.4×10-6 Ca(OH)2 0.165 Ag2SO4 0.796 CaSO4 0.21 一、沉淀溶解平衡 1．溶解平衡的建立 在一定温度下，当 的速率和 的速率相等时，形成饱和溶液达到的平衡状态，称为沉淀溶解平衡。如： AgCl(s)← 。 沉淀溶解 沉淀生成 Ag+(aq)＋Cl-(aq) → 2．溶解平衡的特点 = ≠ 相等 沉淀溶解平衡 溶解能力 温度 越小 越大 不同。①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式； ②式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。 二、沉淀溶解平衡的应用 由于沉淀溶解平衡也是动态平衡，因此可以通过改变条件使平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。 1．沉淀的生成 (1)应用：可利用生成沉淀来达到 的目的。 分离或除去某些离子 (2)方法： Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋ Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O H2S+Hg2＋=HgS↓+2H＋ CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ Mg(OH)2＋2NH4+=Mg2＋＋2NH3·H2O 沉淀溶解平衡 BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑ 【思考】用平衡移动的原理解释，为什么BaSO4不溶于水也不溶于稀硝酸，而BaCO3不溶于水，但能溶于稀硝酸或稀盐酸？ 1.分别写出次氯酸钠、碳酸钾、硝酸铵水解反应的离子方程式； 2.配制FeCl3溶液、Na2SO3溶液分别应注意什么？为什么？ 3.用数轴表示根据固体物质在20℃时的分类情况； 4.分别写出沉淀物Cu(OH)2、A2B3的Ksp的表达式。、 溶度积 离子积 概念 沉淀溶解的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积 符号 Ksp Qc 表达式 Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是平衡浓度 Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)， 式中的浓度是任意浓度 应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 ①Qc＞Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 ②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 ③Qc＜Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出 【常见考点一】 例、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？ （1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3； Ksp,CaCO3=4.96 ?10-9 （2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？ [Ca2+] = [CO32-] = 0.1?10-3 ? 0.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-12 Ksp,CaCO3=4.96 ?10-9 因此无 CaCO3沉淀生成。 [Ca2+] = [CO32-] = 10-4 mol /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-8 Ksp,CaCO3 因此有CaCO3沉淀生成。 溶解 析出 ②外因 (1)浓度：加水稀释，平衡向______的方向移动，Ksp_________。 (2)温度：绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向_______的方向移动，Ksp_______。 溶解 溶解 不变 增大 (3)相同离子：向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡向________方向移动，但Ksp————。 (4)其他：向平衡体系中加入可与体系中离子反应生成更难溶、更难电离物质或气体的离子时，平衡向_____的方向移动，但Ksp——————。 【特别提醒】 绝大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但 Ca(OH)2的