LOGO147-用ZnOH2的NH3溶液验证Fe2S3和FeS思路.PPT

鉴别题的基本思路 本作品采用知识共享署名-非商业性使用 2.5 中国大陆许可协议进行许可。 专业交流 模板超市 设计服务 NordriDesign中国专业PowerPoint媒体设计与开发 本作品的提供是以适用知识共享组织的公共许可（ 简称“CCPL” 或 “许可”） 条款为前提的。本作品受著作权法以及其他相关法律的保护。对本作品的使用不得超越本许可授权的范围。 如您行使本许可授予的使用本作品的权利，就表明您接受并同意遵守本许可的条款。在您接受这些条款和规定的前提下，许可人授予您本许可所包括的权利。 查看全部… LOGO LOGO 得到结论， 写方程式 鉴别 溶解 对比 观察 14.6-1鉴别某黄色粉末是PbCrO4 BaCrO4 SrCrO4？ 基本思路： CrO42-+Sr2+=SrCrO4↓黄 （HAc中溶解） CrO42-+Ba2+=BaCrO4↓黄（稀HCl中溶解） CrO42-+Pb2+=PbCrO4↓黄（稀HCl中溶解转化） 2BaCrO4↓+4HCl=H2Cr2O7+2BaCl2+H2O 2PbCrO4↓+4HCl =H2Cr2O7+2PbCl2（白色） +H2O PbCl2 + 2HCl = H2PbCl4 或者 PbCrO4 + Na2S = PbS（黑色） + Na2CrO4 基本思路：利用Fe3+、Fe2+的鉴别反应，如与NaOH、KSCN、或黄血盐、赤血盐的配位反应等。 14.6-2鉴别某黄色粉末是FeS Fe2S3？ Fe2S3 + HCl = FeCl3 + H2S；FeS + HCl = FeCl2 + H2S Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2(白色-灰绿-红棕沉淀）; Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3（血红色溶液） Fe3+ + Fe(SCN)64- = Fe4[Fe(SCN)6]3（绛蓝色） 结论：采用氨水、SnCl2溶液、KI溶液均可。 14.6-3鉴别某白色粉末是HgCl2 Hg2Cl2？ 14.6-4鉴别某红色粉末是Cu、Cu2O？ 结论：采用稀硫酸、浓盐酸均可。 Cu2O + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2O Cu2O + 2HCl = 2CuCl（白色） + H2O = HCuCl2 2Cu + 8HCl（浓）= 2H3CuCl4 + H2 基本思路：利用二者单质或化合物性质的差别， （1）如还原性CuAg; （2）CuS、Ag2S的溶解性，二者均溶于浓硝酸，如果利用该性质的话，需要查阅二者的Ksp8.5×10-45、1.6×10-49 ； （3）利用氯化物的溶解性差别，将AgCl沉淀再溶解。 （4）思考：Cu2+ Ag+的极化能力 14.6-5 分离Cu(NO3)2 AgNO3？ 14.6-6 清洗Pt坩埚上面的Al2O3？ 常温或一般温度得到的氧化铝为γ-Al2O3，具有两性；经过高温灼烧后的Al2O3为α-Al2O3 既不溶于酸也不溶于碱，采用熔矿作用使用的K2S2O7。 Al2O3 + K2S2O7 = Al2(SO4)3 + K2SO4 反复用水清洗。 利用金属的羰基化合物生成和分解提纯： 50~100℃生成液态Ni(CO)4,分离后， 200℃分解： Ni(CO)4 = Ni + 4CO 14.6-7 提纯含少量杂质Fe、Co的Ni？ 14.6-8(1) 分离Cu2+,Zn2+,Cd2+,Cr3+ ？ 0.3mol/L HCl, H2S CuS CdS Zn2+, Cr3+ 浓 HCl CuS Cd2+ NaOH, H2O2, BaCl2 BaCrO4 NaZnO2 浓 HNO3 Cu 2+ Ba 2+ Zn2+ 稀 HCl 2CrO2- + 3H2O2 + 2OH- = 2CrO42- + 4H2O 14.6-8(2) 分离Ag+,Hg2+,Mn2+,Hg22+ ？ HCl溶液 AgCl, Hg2Cl2 Hg2+, Mn2+ NH3H2O Hg, HgNH2Cl Ag(NH3)2+ H2S HgS Mn2+ 14.6-8(3) 分离Ag+,Ni2+,Pb2+,Zn2+ ？ H2S溶液,0.3mol/L HCl Ag2S, PbS Zn2+, Ni2+ Ag2S 过量NaOH溶液 ZnO2 2- Ni(OH)2 浓 HCl PbCl4 2- 14.6-8(3) 分离Al3+,Fe3+,Mg2+,Cr3+ ？ Mg(OH)2, Fe(OH)3 AlO2-, CrO2- Fe(OH)3 BaCrO4 过量NaOH溶液 稀 HCl调节pH=4~5 Mg2+ H2O2, BaCl2 AlO2- 14.7-(3)Cu,Zn周期表中相邻，Zn的第一电离能远大于Cu