2009 2013年广东高考化学试卷及解析.docVIP

2009年广东省普通高等学校招生统一考试化学（A卷） 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是： A单质的化学活泼性：WXYZ B原子最外层电子数：WXYZ C单质的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合价：WXYZ ．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是： A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液 C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸 ．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是： A反应达到平衡时，X的转化率为50％ B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数 ．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是： A甲苯 B硝基苯 C2-甲基丙烯 D2-甲基丙烷 ．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是： A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大 C此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 ．用足量的CO还原137 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是： A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2 答案：C ．下列叙述正确的是用NA代表阿伏加德罗常数的值A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA DCO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 ．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是： A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3 C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12 答案：B ．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是： AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为X CXCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高 ．在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为： A+1 B．+2 C．+3 D．+4 答案：C ．已知：Fe2O2(s)C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1 则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 A．－824.4kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1 C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1 答案：A ．（9分有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。 请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为 （2）反应②的离子方程式为 （3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式 （4）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。 （9分） （1）MnO2HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分） （2）6IClO3－＋6H＋=3I2＋Cl－＋3H2O（2分） （3）2H2O22H2OO2↑或2KMnO4K2MnO4MnO2＋O2↑（其他合理答案也给分）（2分） （4）·L-1（3分） (8分) 汽车已经成为重要的交通工