1411高考要求与化学总复习广东x.ppt

物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度 36.3g 27.0g 11.1g 41.1g 资料：常温下四种物质的溶解度表： 题7 从食盐制取纯碱的“侯氏制碱法”主要步骤如下图所示。 回答：（1) 在NaCl溶液中通入CO2无法得到NaHCO3，为什么？ (2) 在氨饱和 NaCl溶液中通入CO2发生什么反应？能先通CO2再饱和氨吗？(3)析出小苏打的母液中加入NaCl固体，为什么会有NH4Cl析出？ 问题5 化学反应原理知识复习要求与设计策略 1。用问题引导学生进一步理解概念的含义，澄清模糊认识,建构概念体系，理解、掌握化学反应基本原理； 2。帮助学生从定量角度认识反应的热效应、反应的方向和反应限度、反应速率；认识反应条件对物质存在状态和变化的影响；认识反应中物质的质变、量变和能量转化； 3。帮助学生用辩证的观点、动态平衡的观念看待物质及其变化。 4。帮助学生从原子分子水平认识典型金属、非金属元素及其化合物的性质和变化，提高运用化学反应原理分析、解决简单的化学问题的能力。 问题(1) 你能回答下列问题吗？ ----“氧化还原反应和非氧化还原反应”是从哪种角度来分类的? ----氧化还原反应是怎么发生的？ ----怎样利用氧化还原反应化学方程式表示反应发生的本质变化？ ----物质间发生氧化还原反应需要什么样的内因和外因？ -----你能举例说明氧化还原反应在自然界中的存在，在生产、生活中的应用吗？ 氧化还原反应复习设计示例 问题(2) 某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 ⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。 ⑵反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。 ⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。 ⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。 （1）亚硝酸钠溶液加入碘化钾溶液，溶液呈棕黄色；滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫红色退去。实验说明亚硝酸钠有什么性质？你是如何分析的？ （2）下列化学方程式的配平哪个是错误的？为什么？ （A）2FeS + 6H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3SO2↑+2S +6H2O （B）4FeS + 18H2SO4 = 2Fe2 (SO4)3 + 9SO2↑+7S +18H2O 为什么氧化还原反应方程式的配平要考虑反应中的电子得失的数目关系？ （3）用铅酸蓄电池电解饱和食盐水，写出电池和电解池中发生的化学反应方程式。当电池中硫酸消耗了0.2 mol, 在电池负极上有 mol铅转化为硫酸铅；电解池两个电极上共有 mol气体生成。 问题(3) 回答下列问题 问题(4) 通过师生互动，绘制氧化还原反应的思维导图 氧化还原反应 特征 本质 电子得失的关系律 电子转移方向和数目的表示 方程式书写配平 反应物生成物的确定 配平原则 反应可能性的判断 实 例 某些化合反应 某些分解反应 置换反应 某些离子反应 电化学反应 常见的氧化剂 和还原剂 问题(4) 通过师生互动，绘制氧化还原反应的思维导图 氧化还原反应 特征 反应中元素化合价有变化 本质 反应中有电子得（转移） 得失同时发生、数目相等 两种表示电子转移方向和数目方法的区别 方程式书写配平 反应物生成物的确定方法 配平化合价变化的元素原子数----配平其他原子数 判断一般方法 较强的氧化剂、还原剂→较弱的氧化剂、还原剂 实 例 某些化合反应 Fe + Cl2 → 某些分解反应 H2O2 → 置换反应 CuO + H2 → 某些离子反应 Fe2+ +Cl2 → 原电池反应、电解反应 常见的氧化剂 和还原剂 问题(5) 综合应用练习 题1 人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图。 （1）用化学方程式表示 除去尿素所发生的各种化学反应。 （2）电解结束后，若两极共 收集到气体13.44L（标准状况） ，则除去的尿素为 7.2 g （忽略气体的溶解）。 （第（3）小题，要利用电解反应原理，依据题目文字图表信息，判断电极的极性、分析电极上和极区溶液发生的反应，来理解尿素去除的反应原理， 找出在阳极生成的氯气、被分解的尿素、三种气体产物三者间的数量关系，通过分析、计算，得出被分解除去的尿素质