2009届高三一轮复习：《氧化还原反应》课件.ppt

高三化学复习 氧化还原反应 高考考纲 （1）理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等有关概念。 （2）掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应，会比较物质氧化性或还原性的强弱。 （3）能配平氧化还原反应方程式，并判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 专题网络 考点扫描 题型探究 题型探究 【一试身手】 【一试身手】 考点二 、 氧化性、还原性强弱的判断 2．根据金属、非金属活动顺序进行判断 5．根据元素周期表判断 9．常见氧化剂和还原剂 【一试身手】 【一试身手】 考点三 氧化还原反应方程式的配平 1．配平依据： 2．配平原则： 3．配平步骤： 4．配平技巧 (1) 顺配法：全变左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的。如： KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O C + HNO3（浓）→ CO2 ↑ + NO2↑ + H2O （2）逆配法：自变右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)。如： P4+ KOH+ H2O = K3PO4+ PH3 （3）顺逆法：部分变两边配：部分发生氧化还原反应的物质计量数应为变与不变之和。如： 4Zn + HNO3 ＝ Zn(NO3 )2 + NH4NO3 + H2O (4)整体法：如果同一分子内有多种元素的化合价发生升降变化，可把这个分子当整体，合并计算此分子内化合价的升高或降低的总值。 Cu2S+ HNO3 = Cu(NO3)2 + NO↑+ S↓+ H2O (5)零价法：一些无法用常规方法确定化合价的物质发生了氧化还原反应，令各元素化合价均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值。 （6）有机配平法：有机物中元素的化合价一般来讲：氢元素是+1，氧元素为－2价，然后根据化合价的代数和为零求算碳元素的平均化合价。 KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 = CO2↑+ MnSO4 + K2SO4 + H2O （7）缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加（H+），生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加（OH-），生成物一边则加水。然后进行两边电荷数配平。 ① ClO- + Fe(OH)3 + ＝ Cl- + FeO42- + H2O ② MnO4- + H2O2 + ＝ Mn2+ + O2 + H2O ③ O2- + H2O = H2O2 + O2 +－－ 考点四 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．单线桥法 ： 2．双线桥法 ： 【一试身手】 【一试身手】 考点五 氧化还原反应的计算 1．计算依据 ： 2．常见题型 ： 【一试身手】 考点六 氧化还原反应的规律 1．守恒规律： 考点六 氧化还原反应的规律 考点六 氧化还原反应的规律 考点六 氧化还原反应的规律 考点六 氧化还原反应的规律 【一试身手】 【一试身手】 方法点拨 1.准确辨析氧化与还原、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等概念。 2.使用双线桥法时电子转移的方向和数目时要准确、规范的表达。 3.氧化还原反应配平中的技巧掌握不够，出现顾此失彼的错误。 4.灵活运用氧化还原反应中的规律，尤其是守恒规律。 易错指津 ①判断物质氧化性或还原性强弱，依据是得失电子的难易程度，而不是得失电子数的多少。如Na的还原性大于Al。 ②元素的高价态氧化性不一定比低价态强，如HClO氧化性大于HClO4。 ③有的氧化还原反应的发生与浓度有关，如MnO2只与浓HCl反应。 ④元素的氧化性、还原性与物质的氧化性、还原性并不一致，如H2S中-2价的S只有还原性，而不能说H2S只有还原性。 易错指津 ⑤同一物质还原同一物质时，不能根据氧化剂被还原的程度判断氧化性的强弱，如： Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 虽然稀硝酸的还原程度大，但其氧化性比浓硝酸弱。 ⑥下列氧化还原反应在标电子转移的方向和数目时，要防止错误。 7．（07黄冈中学、黄石二中联考）在