2011届高三一轮备考学案：富集在海水中的元素——氯.ppt

(2)上述装置中明显存在不足之处,为保证装置B中实验成功,应在装置A?B之间添加一个装置,该装置是__________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)? Ⅲ (3)装置C中溶液发生的颜色变化为,请在方框内写出导致该阶段颜色变化的粒子符号? H+ HClO Cl2 (4)装置D中起始的实验现象是__________?(5)某同学认为SO2和Cl2都有漂白性,二者混合后的漂白性会更强,他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中,结果褪色效果没有预期那样快?为了探讨SO2和Cl2按1∶1通入的漂白效果,他们设计了如下实验装置? 淀粉KI溶液变蓝 ①实验开始后,乙装置中出现的现象是____________________________;②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因:_____________________________________? 品红溶液不褪色 解析:(1)分液漏斗上口玻璃塞未打开,只打开下端玻璃活塞,液体上下所受压强不相等,因此液体不能顺利流下来,MnO2和浓盐酸反应的离子方程式为 (2)A中制出来的Cl2中混有水蒸气,对B中实验有干扰必须除去,所以需要在A和B之间加一个干燥装置,因碱石灰能吸收Cl2,故选择浓硫酸干燥? (3)新制氯水的成分非常复杂,含有Cl2?HClO?H2O三种分子和H+?Cl-?ClO-?OH-(少量)四种离子,所以石蕊试液的颜色变化为:H+使紫色变为红色,HClO分子使红色变为无色,Cl2分子又使无色变为黄绿色? (4)因为Cl2+2KI===2KCl+I2,I2使淀粉溶液变成蓝色?(5)因为Cl2有强氧化性,SO2有还原性,当SO2和Cl2按1∶1混合时,发生反应:Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl,生成的H2SO4和HCl均无漂白作用,所以混合气体通入到品红溶液中,品红溶液不褪色? 14.某化学兴趣实验小组用流水抽气管对教材中氢气在氯气中燃烧的实验进行了改进,可有效地防止Cl2?HCl对环境的污染,其实验装置如下图所示: (1)实验室制取Cl2反应的离子方程式为_____________________________________________?用100 mL 12 mol/L的浓盐酸与足量的MnO2共热,能否制得0.3 mol Cl2?__________(填“能”或“不能”)? 不能 (2)装置B中的NaOH溶液的作用______________________________,反应的化学方程式:______________________? 吸收Cl2和HCl气体,以防污染环境 HCl+NaOH===NaCl+H2O?Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O (3)玻璃灯罩内壁事先用少量水润湿,并保持适当的抽气速度,就会发现灯罩内产生浓厚的白雾,其原因是___________________________________________? H2与Cl2反应产生的HCl与水蒸气结合生成盐酸小液滴 4.下列三个反应式中的X与Y分别为两种金属元素的代号,但Cl为氯的元素符号?X+YCl2 XCl2+YCl2+2XCl2 2XCl3Y+2XCl3 YCl2+2XCl2 已知三个反应均能向右进行,试依据以上三个反应式,推测下列物质中哪一个是最强的氧化剂( )A.XCl3 B.XCl2C.Cl2 D.YCl2 答案:C 解析:氧化还原反应遵循方向为:强氧化剂+强还原剂→弱氧化剂+弱还原剂,在同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性? 5.下列说法正确的是( )A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液将先变红后褪色B.欲除去Cl2中少量HCl气体,可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密闭保存D.氯气有漂白性,所以氯气能使有色布条褪色 答案:B 解析:A项,新制氯水中,Cl2中有一部分与水发生反应:Cl2+H2O===HCl+HClO,而久置的氯水,由于HClO见光会分解,溶液中HClO浓度逐渐减小,使Cl2与水的反应直至趋于完全,最终溶液将变为盐酸,不含有HClO,有酸性而无漂白性,因此向久置氯水中滴入石蕊试液,溶液只变红而不褪色;B项,将Cl2和HCl的混合气体 通过饱和食盐水,HCl因易溶于水而被吸收掉,Cl2虽然能溶于水,但由于饱和食盐水中Cl-浓度大,使Cl2与H2O反应受到抑制,从而减小了Cl2被水吸收的量;C项中Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分,CaCl2不是,但为了避免漂白粉与空气接触而变质,漂白粉应密闭保存