2013年氧族元素一轮复习.ppt

复习内容 掌握氧族元素原子结构与元素化学性质的递变规律。 掌握二氧化硫的化学性质，了解其用途及对空气的污染。 掌握浓硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验方法。 归纳总结硫及其重要化合物H2S、SO2、H2SO4之间的相互转变关系。 ●VIA族与同周期的VIIA族元素的对比： 【练习】能说明氯的非金属性比硫强的事实是 (　　) ①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强　②常温下氯气是气态而硫是固态　③氯气能溶于水而硫难溶于水　④HCl比H2S稳定　⑤H2S能被Cl2氧化成硫　⑥HClO4酸性比H2SO4强　⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行　⑧氯的最高价为＋7价而硫的最高价为＋6价 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦⑧ D．④⑤⑥⑦. SO2的氧化性 品红溶液褪色，再加热，又恢复原来的颜色。 除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？ Cl2 、漂白粉（HClO）、Na2O2 、 O3 、H2O2 —— 氧化漂白 判断下列反应过程体现SO2的什么性质？ SO2通入紫色石蕊试液中溶液变红色，加热后红色褪去，又恢复为紫色。 （ ） SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去。 （ ） SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，橙色褪去。 （ ） SO2通入含淀粉的碘水中，蓝色褪去。 （ ） SO2通入品红溶液中，红色褪去。 （ ） （五）、二氧化硫的用途 3．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是(　　) ①石灰水　②H2S溶液　 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液 A．①②③　　　　B．②③④ C．除①以外. D．全部. 4．下列变化属于漂白性的是 A．SO2使KMnO4酸性溶液褪色 B．乙烯使溴水褪色 C．Na2O2使无色酚酞先变红，又褪色 D．SO2使NaOH酚酞溶液褪色 【例1】下列关于氧族元素的叙述正确的是 (　　) A．氧族元素都能直接跟氢气化合，生成 气态氢化物 B．最高价氧化物的水化物的酸性随氧族 元素核电荷数的增加逐渐减弱 C．氧族元素固体单质都不导电 D．氧族元素中氧的非金属性最强。 实验室如何制硫化氢呢？ FeS+2H+=H2S↑+Fe2+ 如何检验是硫化氢呢？ 闻气味儿；醋酸铅（PbAc2)试纸，试纸变黑。 如何除去过量的硫化氢呢？ 硫酸铜溶液，生成硫化铜沉淀 氢硫酸的性质 二元弱酸： H2S H++HS- ; HS- H++S2- ____液化. 七、二氧化硫 （一）、二氧化硫重要的物理性质 比空气_____; (1) 色、味、态: 大 _____溶于水（1∶40）; (2) 密度: SO2是______色、有_________ 气味的 有毒_____体; (4)熔、沸点： (3) 溶解性: 易 无 强烈刺激性 气 易 思考：常见气体的溶解性顺序？哪些气体溶解时能产生喷泉现象? 常见气体溶解度由大到小的顺序是：NH3、HCl、 SO2、H2S、 Cl2、 CO2； 溶解时能产生喷泉现象的气体是：NH3、HCl的溶解； Cl2、CO2、SO2溶于碱溶液等。 （二）. 化学性质: ⑴ SO2酸性氧化物的通性: 你觉得哪些反应很重要？ ⑵ SO2的氧化还原反应： ①　SO2的还原性: ②　SO2的氧化性: 通过哪个反应可证明？ 返回 继续 略 SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O 气体或溶液中都会反应，出现淡黄色沉淀 （1）碱性溶液中SO32-和S2-会发生什么反应吗？ 两种酸混合溶液可能变为中性 △ 3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 还记得吗？ （2）酸性溶液中呢？ 离子