2014考试说明解读及复习建议化学.ppt

* 四川的化学流程图因没有化学与技术模块的内容考查要求，加上今年的过渡特色，所以流程简单，综合程度不高，难度不大，某种意义上讲还没有07、09、10、11年的试题难度大。 * * * * * * * * * * 8题是典型的以元素推断为切入点的物质结构与元素化合物、反应原理的综合，是以安徽的试题为模板的命题思路，物质结构重着考察新增部分内容。 * 12、10年也是表格提供信息形式 * 氢能源是一种重要清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。请回答下列问题： （1）甲的化学式是 ；乙的电子式是 。 （2）甲与水反应的化学方程式是 。 （3）气体丙与金属镁反应的产物是 (用化学式表示)。 （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之 。（已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O) （5）甲与乙之间 （填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2， 判断理由是 。 13年渐江卷第26题 13年安徽卷第8题 X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信 息如下表： （1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 （填“大”或“小”）。 （2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）； 由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。 （3）震荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加溶液直至过量，能观察到的现象是；的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。 （4）在25°、101下，已知13.5g的固体单质在气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419,该反应的热化学方程式是 。 元素 相关信息 X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 Y Y是地壳中含量最高的元素 Z Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 W W的一种核素的质量数为28，中子数为14 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。 （1）X位于元素周期表中第　　　周期第　　　族；W的基态原子核外有　　　　个未成对电子。（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是　　　 （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是　　　（写化学式）。　　　　 　　　　　　　　（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 　。（4）在25oC、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 　。 11年安徽第8题 W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 （1）W位于元素周期表第 周期第 族。W的气态氢化物稳定性比 H2O(g) （填“强”或“弱”）。 （2）Y的基态原子核外电子排布式是 ，Y的第一电离能比X的 （填“大”或“小”）。 （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 。 Fe(s)＋O