2016高考化学专题复习导练测 第四章 第3讲 硫及其化合物课件.ppt

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_____________。 ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为_______________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析　①SO2能将S2－氧化，生成硫单质。②方案 Ⅰ，氯水中加入AgNO3溶液也可得到白色沉淀；方案 Ⅱ 中二氧化硫和氯水均可使品红溶液褪色；方案 Ⅲ中产生沉淀可证明SO2与Cl2发生了氧化还原反应(因溶液显酸性，不会产生BaSO3沉淀，而是BaSO4沉淀)。 答案 ①试管a中出现淡黄色浑浊　②Ⅲ　SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO ＋2Cl－ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 8.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A.若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2 B.若溴水褪色，则说明 SO2具有还原性 C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂 D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析　A项，SO2能使品红溶液褪色； B项，二氧化硫使溴水褪色表现还原性； C项，此反应中Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂； D项，品红溶液②不褪色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明通入了二氧化碳，依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。 答案　C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9.某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列结论不正确的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A.铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4 B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4 C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO D.白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S 答案　C 10.锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是(　　) A.反应中共消耗1.8 mol H2SO4 B.气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1 C.反应中共消耗97.5 g Zn D.反应中共转移3 mol电子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析　反应后溶液的pH＝1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为18.5×0.1 mol－0.05 mol＝1.8 mol，A正确； 随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn＋2H2SO4(浓) ===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，不论是生成SO2还是H2都是1 mol Zn产生1 mol气体甲，n(Zn)＝n(甲)＝n(ZnSO4)＝ ＝1.5 mol，则反应中共消耗Zn 97.5 g，C正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 反应中转移电子的物质的量为锌的物质