《电解原理及其应用》课件王世娟1.ppt

电解池与原电池有哪些异同 电解池与原电池有哪些异同(续) 用惰性电极电解下列物质的溶液，填表并写出电极反应 练习：用石墨作电极，分别电解下列溶液，完成下表 用惰性电极电解规律总结 二、电解原理的应用——1.氯碱工业 电解饱和食盐水实验 电解饱和食盐水实验 以氯碱工业为基础的化工生产 二、电解原理的应用——2.电镀 利用电解的原理在金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。 （1）阳极：镀层金属。 阴极：待镀的金属制品 电镀液：用含有镀层金属离子的溶液。 ［电镀过程中电镀液的浓度保持不变］ （2）实质：阳极参加反应的电解 （3）阴极必须可以导电，且表面洁净、光滑. 二、电解原理的应用——3.电解精炼铜 电解时电极产物的判断 二、电解原理的应用——4.电冶金 由于电解是最强有力的氧化还原手段，所以电解法是冶炼金属的一种重要的方法。对于冶炼像Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。 练习 1、电极反应方程式及电解总反应方程式的书写(惰性电极，溶液)： H2SO4 HCl NaOH K2SO4 CuCl2 CuSO4 NaCl KMnO4 2、用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液时，阴极析出的物质是_____；阳极产物是_____。 3、两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，阳极的产物是____；阴极的产物是____。 练习 4、试写出下列装置中所发生的电极反应方程式。 练习 5、如图所示装置，指出A、B池的名称、电极名称、电极反应式、二池pH值的变化情况。 练习 6、将两支惰性电极插入500 ml AgNO3溶液中，通电一会，电解液的pH值由6.0变为3.0(设电解时没有氢气放出且电解液体积不变)，则电极上析出银的质量为多少克? 三电（原电池、电解池、电镀池）比较 电极 名称 形成 条件 装置图 电镀池 电解池 原电池 定义 利用氧化还原反应的原理,将化学能转化为电能的装置. 使电流通过电解质溶液在阴阳两极发生氧化还原的过程 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置 G Zn Cu Fe Cu CuSO4 ①活动性不同的两电极②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应 ③形成闭合回路 ①两电极接直流电源②两电极插入电解质溶液 ③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极,待镀金属接电源负极 ②电镀液必须含有镀层金属的离子 负极：较活泼金属（电子流出的极） 正极：较不活泼金属、或非金属（电子流入的极） 阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连 阳极：必须是镀层金属 阴极：镀件 能量变化 电子流向 电极反应 电镀池 电解池 原电池 负极：氧化反应，金属失电子 正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子或氧气得电子 阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子或金属电极失电子 阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子 阳极：氧化反应，金属电极失电子 阴极：还原反应，电镀液中的阳离子得电子 负极被腐蚀 阳极一般不发生变化， 阴极一般增重 阳极溶解 阴极增重 负极 正极 电源负极 电 解 池阴极 通过电解质溶液中离子定向移动 电子本身不能通过电解质溶液 电解池阳极 电源正极 电极变化 化学能转化为电能 电能 转化为 化学能 石墨 石墨 粗铜 纯铜 纯铜 铁 CuSO4溶液 CuSO4溶液 CuSO4溶液 (A) (B) (C) * 电解原理及其应用 第一课时 构成原电池的条件： 1．活泼性不同的两个电极； 2．电解质溶液； 3．形成闭合电路； 4．自发氧化还原反应。 自从伏打发明电池后，“电”的应用就风起云涌，席卷全球。英国化学家戴维就是用电解的方法制出了很活泼的金属钾、钠等。到了现在，电解的应用就更加广泛，它用于好多物质的制法、电镀、和电解水等。可是，你知道电解的原理吗？你知道电解工业的发展状况吗？你知道……？让我们共同走进电解这奇妙的世界吧！　 概述 Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑ 阴极 阳极 Cu Cl2 电解氯化铜溶液微观模拟 构成电解池的条件？ 一、电解原理 1．电解原理 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解