专题一：化学计量在试验中的应用.ppt

⑵熟练掌握4个基本换算关系（用公式表示）： ◆4个换算 * * 你能知道杯子中有多少个水分子吗？ 一滴水(约0.05mL)大约含有17万亿亿个水分子。 10亿人每人每分钟数100个， 日夜不停，需要3万多年数清。 重点： 7个概念、4个换算关系、1个定律、1个操作 ⑴准确理解7个概念（单位、表示符号）： ①物质的量；②摩尔；③阿伏加德罗常数； ④摩尔质量；⑤气体摩尔体积；⑥物质的量浓度； ⑦密度。 重点： 7个概念、4个换算关系、1个定律、1个操作 ①物质的量、微粒个数与阿佛加德罗常数的关系 n= NA N ②物质的量、质量与摩尔质量的关系： n= M m ③物质的量、体积与气体摩尔体积关系 n= V Vm ④物质的量、物质的量浓度与溶液体积关系 nB= cB·V ⑶会应用1个定律：阿伏加德罗定律及推论； ①阿伏加德罗定律 ②推论 ③求算相对分子质量的常用方法 重点： 7个概念、4个换算关系、1个定律、1个操作 ⑷掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验操作 及误差分析。 基本步骤：七步、五种仪器? 一算 二称（量取） （天平、量筒） 三溶解（稀释） （烧杯、玻璃棒） 四转移、洗涤 （容量瓶） 五定容 （胶头滴管） 七 装瓶 贴签 六摇匀 重点： 7个概念、4个换算关系、1个定律、1个操作 ◆基础概念 一．物质的量 1．物质的量是国际单位制基本物理量之一，它实际上表示含有___________________,用符号n表示。 二．摩尔 2．摩尔是物质的量的单位,作为计量_________的物质的量的单位,简称摩,符号为mol.物质含有______个粒子,其物质的量就是1mol。 注意：使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如 ）以及这些粒子的特定组合，如1molO2，可以说含有1mol______ ，2mol ___ 或含有 mol电子等。 一定数目粒子的集体 微观粒子 NA 分子、离子、电子… 氧气分子 氧原子 16 三．阿伏加德罗常数: ______________________叫阿伏加德罗常数,常用符号______表示，单位_______其近似值为___________。 四．摩尔质量: _____________________________叫摩尔质量。摩尔质量的符号为______，常用的单位为g/mol或kg/mol。当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于 。 摩尔质量与相对分子质量的区别与联系 1mol任何粒子的粒子数 NA mol-1 6.02×1023mol-1 单位物质的量的物质所具有的质量 M 相对分子质量 决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于 、 、 。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决定于 ，由于构成不同物质的 是不同的，所以，它们的体积也就有所不同。气体分子间有 _______的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的______几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随 而变化。 粒子多少 粒子间距 粒子本身大小 粒子本身大小 粒子本身大小 粒子间距 粒子多少 较大 五．气体摩尔体积 1． 叫气体摩尔体积，其符号为_____，单位是_______，计算式： 2．决定气体摩尔体积大小的主要因素是 ；影响因素是 、 。因此说某气体的摩尔体积时必须指明条件状态。 3．标准状况是 时的状况，在标准状况下，1mol任何气体的体积都大约是 。 此概念的四个“核心”要点： ①必须是气体物质，不适用固体、液体； ②物质的量为1mol； ③必须是标准状况； ④体积约是22.4L。 单位物质的量的气体所具有的体积 Vm L/mol 分子间距 温度 压强 0℃, 101kPa 22.4L 物质的量浓度(mol/L) 物质的量(mol) 微粒 个数 物质的质量(g) 标况时气体体积(L) ÷V(L) ×V