化学：4.3《电解原理和电解规律》第一课时课件(山东临沂)(人教版选修4).ppt

实践探究 实验结果交流 B. 实验记录 比较原电池与电解池电极命名有何区别？ 原电池的正负极由电极材料决定 电解池的阴阳极由电源决定 1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。 2.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒） 3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质的须保持分子形式） 电解池与原电池有哪些异同 电解池与原电池有哪些异同(续) 练习 1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。 练习3. 书写用惰性电极电解下列溶液的电极反应式及总方程式，并找一找有何规律？ ①盐酸 ②氯化铜溶液 ③硫酸 ④氢氧化钠溶液 ⑤氯化钠溶液 ⑥硫酸铜溶液 盐酸 阳极 阴极 总电极反应 2Cl- - 2e- = Cl2 ↑ 2H+ + 2e- = H2 ↑ 2HCl = H2+Cl2 电解 C C CuCl2溶液 C C 2Cl- - 2e- = Cl2 ↑ Cu2+ + 2e- = Cu CuCl2 = Cu+Cl2↑ 电解 两极为惰性电极(如C) 两极为惰性电极(如C) NaOH溶液 H2SO4溶液 阴极 阳极 阳极 阴极 总电极反应式 4OH- - 4e- = O2 +2H2O 4H+ + 4e- = 2H2 2H2O= 2H2 + O2 电解 (1) NaCl溶液 (2) CuSO4溶液: 阳极：4OH--4e-＝2H2O+O2↑ 阴极：2Cu2+ +4e-＝2Cu 电解 总反应式：2CuSO4+2H2O＝Cu +O2↑+2H2SO4 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极：2H++2e-= H2↑ 总反应方程式：2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH 电解 NaCl溶液 CuSO4溶液 两极为惰性电极(如C) 阴极区 阳极区 4. 如图所示, X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极质量增加,b极上产生无色无味气体。符合这一情况的是（ ）。 CuCl2 正极 石墨 铜 D AgNO3 正极 铁 银 C NaOH 负极 石墨 石墨 B CuSO4 负极 石墨 锌 A z溶液 X电极 b极 a极 . Y . X a b Z 溶液 A 再 见 细节决定成败 各小组实验都已完成，下面我们就实验情况作个交流。 第三节 电解池 山东省临沂市莒南县第三中学 高二化学组 张琛 2010年12月14号 星期二 第一课时 电解原理和电解规律 氢气 氧气 电解 电解水 ：2 H2O ====2 H2 ↑＋ O2↑ + _ 1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。 2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。 3、原电池是_____________ 的装置 。 4、构成原电池的条件是 水溶液或熔融状态下 水溶液 熔融 自由移动离子 把化学能转化为电能 两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应 G Zn Cu C C CuCl2溶液 写出右图原电池的电极反应、电池总反应。 负极：Zn – 2e- = Zn2+ 正极： Cu2+ ＋ 2e- = Cu 电池总反应：Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu CuCl2溶液 问题：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2  溶液中，外接直流电源，这还是原 电池装置吗？ 原电池是把化学能转变成电能的装置。 探究实验1 甲 结论 实验现象 如图甲所示，将用导线连接在一起的两根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，观察现象。 实验步骤 无 现 象 没有且不能自发发生原电池反应 甲装置不满足构成原电池的条件 分析原因: 探究实验2 －－ 如图所示，将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入盛有CuCl2溶液的烧杯中 ，再接通12V直流电,观察现象。 约3～5min后切断电源。 C C Cu Cl2 阴极 阳极 CuCl2溶液 ＋ － 1、向氯化铜溶液中通入直流电 A：理论先行 思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒? 思考2：在通电时这些微粒各