化学：《化学反应的利用》第二课时修正).ppt

（1）原电池 将化学能转化为电能的装置称为原电池。 （2）原电池的工作原理 （3）铜—锌原电池的电极反应 负极（锌片）：Zn-2e- = Zn2+ 发生氧化反应 正极（铜片）：2H++2e- =H2↑发生还原反应 总反应： Zn+2H+= Zn2++H2↑ 电子：负极→正极 外电路 电流：正极→负极 内电路 阳离子移向正极，阴离子移向负极 酒精 (A) 1、下列装置中能组成原电池的是 稀H2SO4 稀H2SO4 (B) (C) (D) 2. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导 线联结起来浸入稀H2SO4中，B极产生气泡，将A、D分别浸入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将C浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是 （A） Ｄ、Ｃ、Ａ、Ｂ （Ｂ）Ｄ、Ａ、Ｂ、Ｃ （Ｃ）Ｄ、Ｂ、Ａ、Ｃ （Ｄ）Ｂ、Ａ、Ｄ、Ｃ xk 3.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z 练一练 作业： 1.请将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成一个原电池。 2.动手实践： 水果电池 请您当医生 格林太太漂亮、开朗、乐观。当她开怀大笑时，可以发现整齐的牙齿中镶有两颗假牙： 其中一颗是黄金的——这是她富有的标志； 另一颗是不锈钢的——这是车祸后留下的痕迹。 令人不解的是，自从车祸后，格林太太经常头痛、夜间失眠、心情烦躁……医生搅尽脑汁病情仍未好转…… 一位年轻的化学家来看望格林太太，并为格林太太揭开了病因。化学家发现了什么？ 你能为格林太太开一个药方吗？ 学以致用 * 原电池 化学反应的应用（二） 化学反应中能量转化的形式主要 有哪些？请举出你了解的例子。 化学反应提供能源 热能 光能 电能 蜡烛燃烧 放热反应 电池 在化学反应中，物质中的化学能变化通常表现为热量的变化，即化学能转变为热能。 那么，物质变化中的化学能在什么条件下转化为电能呢？ 二、化学反应为人类提供能量 1.化学能转变为热能 常见放热的化学反应有 燃烧反应 中和反应 金属与酸、水的置换 铝热反应 大多数化合反应 ⑴ 将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？ ⑵ 将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？ 实验探究 2.化学能转变为电能 锌片逐渐溶解，有气泡冒出 无明显现象 ⑷若将Zn片,Cu片用一导线连接,导线间连一电流计，再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？ ⑶将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？ 锌片上有气泡冒出，铜片上无明显现象 锌片逐渐溶解，铜片上有气泡冒出，电流计指针发生偏转。 1.铜片上的气体是什么？ 2.氢元素原来以什么形式存在？ 3. 从电子得失的角度分析，H+如何转变成氢气？ 思考： 4.H＋为何不直接在锌片上得电子而在铜片上得电子？ SO42- SO42- SO42- SO42- Zn2+ Zn2+ H+ H+ H+ H+ 电流 电子 A Zn Cu SO42－ H+ H+ 铜锌原电池原理 氧化反应 Zn-2e-=Zn2+ 铜锌原电池 稀硫酸溶液 失e-，沿导线传递，有电流产生 还原反应 2H++2e- =H2↑ 阴离子 阳离子 负极 Zn 正极 Cu 铜锌原电池原理： 氧化反应、还原反应分开在两极进行。 较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极） 。 (4)电流方向 1、稀硫酸和氢氧化钠。 2、铁和氯化铁溶液的反应。 以下反应可否设计成原电池？ (5)原电池的构成条件： 前提条件： 自发进行的氧化还原反应 实验装置 ①　　　 ②　 ③　　　 能否构成原电池 构成原电池条件一 （电极材料） 实验探究二: 能 活泼性不同的两个电极 能 不能 思考： 负极材料和正极材料可以是哪类物质？ 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等 实验探究三: （溶液） 实验装置 （1） （2）　　　 （3）　　　　 　　　　　　　 能否构成原电池 构成原电池条件二 能 Fe 能 不能 思考： 反应实质？ 电极必须插