《结构周期律》复习课件.pptVIP

4.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量(mol)（ ） A、 B. C .(A-N+2) D. 甲、乙两种非金属元素中，能说明甲比乙的非金属性强的是 (1)甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；(2)甲比乙更容易与H2化合； (3)甲单质能与乙的阴离子反应生成乙单质(4)与金属反应时，等物质的量的甲原子得电子数比乙原子得电子数多； (5)甲的单质熔沸点比乙的低。 A 1234 B 12345 C 123 D 2345 四、分子间作用力 （05北京）下表为元素周期表前四周期的一部分， 下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强? ? D 三、化学键： 化学键 离子键 形成离子化合物 共价键 极性键 非极性键 金属键 思考：原子间为什么能相互结合？ 物质中相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互作用，称为化学键。 1、离子键 （1）定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键. 成键的微粒： 成键的本质（作用力）： 成键的条件： 静电作用（吸引和排斥） 阴离子、阳离子 活泼金属和活泼非金属之间. （2）离子化合物： 活泼金属 和活泼非金属 之间形成离子化合物(简单离子化合物)。 强碱、多数盐、多数金属氧化物 通过离子键而形成的化合物 IA 和 IIA族 VIA和VIIA族 （3）离子化合物形成过程的表示—电子式 在元素符号周围用小黑点(或x)表示 原子的最外层电子的式子。 ①原子的电子式： (原子的电子式) (化合物的电子式) .. .. .. .. .. .. . . :Cl· + ×Mg×+ ·Cl: [:Cl×]- Mg2+ [×Cl:]- .. .. .. .. .. .. Na · + ·Cl: Na + [:Cl:]- ②阳离子的电子式： ③阴离子的电子式 ④离子化合物的电子式 NaCl、CaO、CaCl2、Na2O、Mg3N2、Na2O2、NH4Cl、Ca（OH）2 问题1:哪些元素之间能形成共价键? 同种或不同种非金属元素之间一般能形成共价键。 （1）定义：原子间通过共用电子对而 形成的化学键。 2、共价键 （2）、极性键和非极性键： 据共用电子对是否发生偏移，把共价键分为极性共价键和非极性共价键。简称极性键和非极性键。 不同非金属原子间的共价键都是极性键。HCl 相同非金属原子间的共价键都是非极性键.Cl2 例：下列物质中含有极性键的有__________________________， 含有非极性键的有__________________________。 H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2 问题2:原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系? 原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构，就形成几个共用电子对。 HCl、CH4、CO2、NH3、H2O2 H2、Cl2、H2O2 （4）共价化合物的电子式表示 共价分子形成过程的电子式表示 H2、 N2 、HCl、H2O、H2S、CH4、CCl4、CO2、NH3、Cl2、H2O2、 HClO （3）共价化合物： 只含有共价键的化合物 非金属元素之间一般能形成共价化合物（除铵盐）。 * 单元复习 物质结构 元素周期律 原子 原子核 核外电子 核外电子排布规律 元素周期律 随着原子序数的递增： 原子的电子层排布、原子半径、主要化合价、金属性和非金属性呈周期性变化。 元素周期表 化学键 分类 变化 金属 键 共价 键 离 子 键 极性键 非极性键 旧键断 新键成 化学反应 编排原则 结构 周期(7个) 族(16个) 元素性质递变规律 同周期 同主族 天才来自于勤奋 一．原 子 结 构 １、原子结构 原子 原子核 核外电子 电子层－决定所在周期 中子－决定元素的同位素 决定质量数 (近似原子量) 决定元素的性质 质子－决定元素种类 最外层电子－决定主族序数 A Z X 2、原子结构的表示方法 （1）原子结构示意图 （2）原子组成表示式 原子( )