专题化学反应原理.pptVIP

方法一：（1）稀H2SO4、铁屑（2分）（2）煮沸（2分） （3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2（3分） 方法二：（1）稀H2SO4、铁屑（3分）（2）NaOH溶液（2分） （3）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管I和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入（4分） * 11、在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列 关系式中正确的是A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D 11．常温时，将V1mLcl mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的盐酸中，下列结论正确的是 A．若Vl=V2，cl=c2，则溶液中一定存在c(H+)=c(OH-），是中性 B．若混合溶液的pH=7，则溶液中 C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1c2V2关系 D. 若V1=V2，并且混合液的pH7，则一定是由于盐酸过量而造成的 C 12．铜板上铁铆钉若较长时间地浸泡在海水中会生锈甚至腐烂，其腐蚀原理如右图所示。下列有关此过程的说法不正确的是 A．正极上的主要电极反应式为； B．此过程中铜并未被腐蚀 C．电子从Cu流向Fe D．此过程中还可能涉及到反应： C 8．在已达到电离平衡的0.1mol/L的CH3COOH溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是 A．加少量盐酸 B．加热 C. 加少量醋酸钠晶体 D．加水 23．下列说法正确的是 A．使紫色石蕊试液变红的溶液中： Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3-能够大量共存 B．加入铝粉放出H2的溶液中： Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-不能大量共存 C．常温下，醋酸钠与醋酸的混合液PH=7：则c(Na+)= c(CH3COO-) D．0.1mol/L NaHCO3溶液中： c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3) B BC 12.20.00mL稀氨水中逐滴加人等物质的量浓度的盐酸,下列示意图变化趋势正确的是 B 33.（16分）用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。 方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________ 。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______ 。 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 　　(1)在试管I里加入的试剂是________ 。 　　(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________ 。 (3)这样生成的Fe（OH）2沉淀能较 长时间保持白色，其理由是_____________________ 。 22．下列说法正确的是 A．pH=3 的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-能大量共存 B．使石蕊变红的溶液中， Na+、I－、Cl－、NO3－、 C6H5O－能大量共存 C．Na2CO3溶液中： c(OH－) ＝c(HCO3－)+2 c(H2CO3) + c(H＋) D．室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，混合溶液中： c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c (OH－)＝c(H＋) DC 11．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中 A．c（CH3COO－）= c（Na+）时， 醋酸与氢氧化钠恰好完全中和 B．c（CH3COO－） c（Na+） c（H+） c（OH－）时，不一定是醋酸过量 C．c（Na+） c（CH3COO－） c（OH－） c（H+）时，一定是氢氧化钠过量 D．c（CH3COO－）= c（Na+）时，该溶液一定呈中性 D 23．室温时，0.1 mol·L－1的HA 溶液的pH=3 ，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是 A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中， c(H+) = c(OH—) ＋ c(A—) B．向原溶液中滴入少量的0.1 mol·L—1的NaOH 溶液，可促进HA的电离，且原溶液的pH降低