第2节化学计量在实验中的应用(第一课时)0.ppt

教学目标 1知识与技能目标 （1）使学生了解物质的量及其单位的重要性和必要性、摩尔质量的概念以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系； （2）使学生理解阿伏加德罗常数的涵义； （3）使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系； （4）使学生掌握物质的量与微粒数目之间以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算技能。培养学生分析、推理、归纳总结能力以及应用化学概念和理论解决实际问题的能力 2过程与方法目标 （1）使学生经历物质的量等概念的探究过程，培养学生演绎推理、归纳推理的辩证逻辑能力； （2）通过对宏观和微观本质间相互联系的分析和推理，提高学生抽象思维能力。 3情感态度与价值观目标（1）让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣； （2）通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。（3）培养学生热爱科学、勇于创新、善于发现的科学精神。 教学重点、难点 重点：对物质的量、摩尔质量，阿伏加德罗常数的理解 难点：涉及物质的量的相关计算 一、物质的量的单位 —摩尔 构成物质的微粒有哪些？ 思考：怎样快速数出一滴水中的水分子数呢？ 一、物质的量的单位—摩尔 ⒉ 阿伏加德罗常数 感受阿伏加德罗常数 3.物质的量（n）、粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）的关系： 3.摩尔质量 小结： 4.摩尔质量 ⑴ 1mol粒子的质量 ⑵ 摩尔质量 ①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔 质量。符号为M。 ② 单位：g/mol（或g·mol-1） ③数值：以g/mol为单位时，数值上等于粒子的相对质量。 （原子质量或相对分子质量或式量） 1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量（式量）。 ④物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： m M n = 练习 Mg的摩尔质量是 ； SO2的摩尔质量是 ； KCl的摩尔质量是 ； Na+的摩尔质量是 ； CO32-的摩尔质量是 。 24g/mol 64g/mol 74.5g/mol 23g/mol 60g/mol ２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？ 解： m(Ｈ２ＳＯ４)= n（Ｈ２ＳＯ４ ）×Ｍ(Ｈ２ＳＯ４) =２ mol×９８g／mol = １９６g 答：２molＨ２ＳＯ４的质量为１９６g． [例题1] 注意解题格式 m(H2SO4) n(H2SO4)= 解：M(H2SO4)=98g/mol M(H2SO4) 49g n(H2SO4)= 98g/mol =0.5mol N(H2SO4)= =0.5mol×6.02×1023/mol n(H2SO4)×NA =3.01×1023 例2 49gH2SO4的物质的量是多少？所含H2SO4分子的个数是多少？ [练习1] 已知1.5 mol某气体的质量是48 g (1)求这种气体的摩尔质量 (2)这种气体是_____ A.CO2 B.SO2 C.O2 D.NO 解：已知n=1.5 mol m=48 g ∴这种气体是O2 [练习2] 90g水相当于多少mol水? 解: 水的相对分子质量是18, 水的摩尔质量是 18g/mol 。 n (H2O) = 90g 18g/mol = 5 mol 答：90g水相当于5mol水。 [练习3] 2. 5 mol 铜原子的质量是多少g? 解: 铜的相对原子质量是 63. 5 , 铜的摩尔质量是 63.5 g/mol 。 m (Cu) = × 2.5 mol 63.5g/mol = 158.8g 答：2.5mol 铜原子的质量等于 158.8g 。 [练习4] 4. 9 g硫酸里含有多少个硫酸分子? 解: 硫酸的相对分子质量是98, 硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。 n (H2SO4) = 4. 9 g 98g/mol = 0.05 mol 答：4.9克硫酸里含有 3.01×1022个硫酸分子。 N (H2SO4) = 0.05 mol×6.02×1023/mol = 3.01×1022 [练习5] 20. 2 g硝酸钾中，氧原子的质量是多少g? 解: 硝酸钾的相对分子质量是101, 硝酸钾的摩尔质量是 101g/mol 。 n (KNO3) = 20.2 g 101g/mol = 0.2 mol 答：20.2g硝酸钾中，氧元素的质量是 9. 6 g 。 n (O)