第一章第2节化学计量在实验中的应用第一课时.ppt

[讨论] 1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？ 体积（V） 取决于 分子数目（N或n） 分子间平均距离（d） 2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？ 3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？ 标准状况（S.T.P）：温度（0℃、273K）． 压强（101KPa) T.P相同 d相同 Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L) . d 取决于 V n T d P d ［小结］ 1.物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。 2.当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。 3.在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。 * * 曹冲称象 化整为零、化大为小 问题：如何用天平称量一个水分子的质量？ 化小为大、聚微为宏 化学反应中量的关系 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 46g 36g 40g 2g 2个 2个 2个 1个 质 量： 微粒数： 宏 观（质量） 微 观(分子数) 问题：要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想 科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。 宏 观（质量） 微 观(粒子数) 物质的量 一、物质的量的单位----摩尔 第二节 化学计量在实验中的应用 就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量用于表示含有一定数目粒子的集合体，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。 物理量 单位名称 单位符号 长 度 米 m 质 量 千克 Kg 时 间 秒 S 电 流 安[培] A 热力学温度 开[尔文] K 发 光 强 度 坎[德拉] cd 物质的量 摩[尔] mol 国际单位制（SI）的7个基本物理量及单位 物质的量的单位的确定 看一看下面的数据和计算结果： Al H2O 1个分子或原子的质量 相对分子质量或相对原子质量 2.990×10-23g 4.485×10-23g 18 27 计算:18gH2O和27gAl所含的粒子(分子或原子)的数目? 18 g H2O和27 g Al所含的粒子(分子或原子)的数目： 18 g H2O含6.02×1023个H2O分子； 27gAl含6.02×1023个Al原子。 通过上面的计算可以看出，当H2O的质量在数值上等于其相对分子质量时，或Al的质量在数值上等于其相对原子质量时，它们所含的粒子数都是6.02×1023。 18 g/2.990×10-23g = 6.02×1023 27g/4.485×10-23g = 6.02×1023 我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，摩尔简称摩，符号为mol。 大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。 1、物质的量是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合体。符号为 n，单位为摩尔(mol)。 粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，如：1molFe、1molO2、1molNa+、1molSO42-等，也可以是电子、质子、中子等。 2、摩尔----是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 意大利物理学家 国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约6.02×1023 ，把6.02×1023mol-1这个近似值叫做阿伏加德罗常数，并作为一个物理量，符号为NA 。 阿佛加德罗 生平简介 意大利物理学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长。 Amedeo Avogadro 1776～1856 注意： (1)物质的量：是表示物质含有粒子数目多少的物理量，“物质的量”是一个专有名