化学键（二）--共价键.pptVIP

分析H2中的共价键 六、非极性键和极性键 非极性键 * * 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？（例如H2、Cl2、HCl）为什么？ 不能，因为不符合离子化合物形成的条件 讨论 化 学 键 第一课时 离子键 第二课时 共价键 1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 2、成键微粒：原子 3、相互作用：共用电子对 一、共价键 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素原子与非金属元素原子。 如 AlCl3 ，FeCl3 哪些物质间能形成共价键 不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中。 如 NaOH NH4Cl Na2O2 存在形式： 二、共价化合物：由共价键形成的化合物叫做共价化合物。 三、共价化合物的电子式 HCl H2O NH3 CO2 N2 Cl ·· ·· ·· H ·· ·· ·· O ： ： H H N ·· ·· ： ： H H H ·· ·· ： ： O C ·· ·· ： ： O N N … … ·· ·· 三、共价化合物的电子式 HClO H Cl ·· ·· ·· ·· ·· ·· ： O H2O2 H ·· ·· ： O ·· ·· ： O .. H 四、用电子式表示下列共价分子的形成过程 二氧化碳 氨气 碘 ＋ → · I ·· ·· ： I · ·· ·· ： I ·· ·· ： I ·· ·· ： ： 水 2 H · ＋ ·· · O · ·· → ﹕ H O H ﹕ ﹕ ﹕ 硫化氢 2 H · ＋ → ﹕ H S H ﹕ ﹕ ﹕ ·· · S · ·· 3 H · ＋ → · N ·· · · ﹕ H N ﹕ ﹕ ﹕ H H · C · · · ＋ ·· · O · ·· 2 → O C O ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ 五、结构式： 在化学上常用一根短线表示一对共用电子对，这样得到的式子叫做结构式。 常见物质的的结构式书写 H-Cl H-O-H O=C=O N N HCl H2O CO2 N2 H H . 1）共用电子对因受到的吸引力大小相等而居于两原子的正中央，（不偏移） 2）共用电子对不偏向一方原子的共价键称为非极性键 思考 ·· . Cl ·· ： H 2）共用电子对偏向对其吸引力更强的一方 1）共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键 +1 -1 思考 HCl中，为什么H显+1价 ,为什么Cl Cl显-1价? 极性键 同种原子 不同种原子 比较H2与HCl的中的共价键 ? ? H2 HCl 特 ? 征 组成 ? ? 原子吸引电子对能力 ? ? 共用电子对位置 ? ? 成键原子电性 ? ? 结 论 ? ? 同种原子 不同种原子 相同 不相同 不偏向任何一个原子 偏向吸引电子能力强的原子一方 不显电性 显电性 非极性键　A－A 极性键 A－B 同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键； 不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。 判断非极性键和极性键的依据： 极性键 非极性键 共价键 离子键 存在 形成条件 特点 概念 键型 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 阴、阳离子相互作用 活泼金属和活泼非金属得失电子成键 离子化 合物 原子间通过共用电子对（电子云的重叠）而形成的化学键 共用电子对不发生偏移 相同非金属元素原子的电子配对成键 非金属单质 共用电子对偏向一方原子 不同非金属元素原子的电子配对成键 共价化合物和某些离子化合物 七、化学键: [讨论]用化学键的观点分析化学反应过程： H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化学键 H－Cl（新化学键） 使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键 如，用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程，可以把它想象为2个步骤： H2和Cl2中的化学键断裂（旧化学键），生成H和Cl， 八、化学反应的过程 从化学键的观点出发 【小结】一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化