选修四第四章第三节电解池(2课时).ppt

B. 实验记录 1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。 2.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒） 3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质的须保持分子形式） 电解池与原电池有哪些异同 电解池与原电池有哪些异同(续) 练习 1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。 制取金属铝 电解熔融状态的氧化铝。 阳极： 6O 2- －12e- == 3O2↑ 阴极： 4Al 3+ + 12e- == 4Al 总反应： 2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2 ↑ 冰晶石 原电池、电解池、电镀池判定规律 若无外接电源， 可能是原电池，然后依据原 电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看” 先看电极：两极为导体且活泼性不同 再看溶液：两极插入电解质溶液中 后看回路：形成闭合回路或两极接触 若有外接电源，两极插入电解质溶液中， 则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质 溶液中的金属阳离子相同，则为电镀池，其余情 况为电解池。 讨论：比较电解池和原电池的异同~~~~~~ 装置 原电池 电解池 实例 ? ? ? ? ? ? ? 原理 ? ? ? ? 形成条 ? ? ? 电极名称 ? ? ? 电子流向 ? ? ? 电流方向 ? ? ? ? 电极反应 ? ? ? 能量转化 ? ? 应用 ? ? ? ? 发生氧化还原反应，从而形成电流 电流通过引起氧化还原反应 两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应 电源、电极（惰性或非惰性）、电解质（水溶液或熔融态） 由电极本身决定 正极：流入电子 负极：流出电子 由外电源决定 阳极：连电源正极 阴极：连电源负极 （外电路）负极 → 正极 电源负极→阴极→阳极→电源正极 （外电路）正极→负极 电源正极→阳极→阴极→电源负极 负极：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反应） 正极：2H+ + 2e- =H2↑（还原原应） 阳极：2 Cl- - 2e- = Cl2 ↑(氧化反应) 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应) 化学能→ 电能 电能→化学能 设计电池、金属防腐 氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼 铜锌原电池 电解氯化铜 2、下列说法或实验现象的描述不正确的是（ ） A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快 D．与电源负极相连的是电解槽的阴极 B 例：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电 极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则： ⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶 质浓度将怎样变化 。 ⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 ⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电 当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增重 g， 阴极上的电极反应式是 。 不变 0.32g Zn －2e－＝Zn2+ Cu2+ +2e－＝Cu * * * * 第三节 电解池 氢气 氧气 电解 电解水 ：2 H2O ====2 H2 ↑＋ O2↑ + _ 探究实验1 甲 结论 实验现象 如图甲所示，将用导线连接在一起的两根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，观察现象。 实验步骤 无 现 象 没有且不能自发发生原电池反应 甲装置不满足构成原电池的条件。 分析原因: CuCl2 溶液 探究实验2 －－ 如图所示，将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入盛有CuCl2溶液的烧杯中 ，再接通12V直流电,观察现象。 约3～5min后切断电源。 C C Cu Cl2 阴极 阳极 CuCl2溶液 ＋ － 向氯化铜溶液中通入直流电 A：理论先行 思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒? 思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？ 思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？ 阳离子：Cu2+ 、H+ 阴离子：Cl- 、OH- Cu2+ 、H+向阴极区移动； Cl- 、OH