高考领航2016届高考化学大一轮复习课件(鲁科版)：选修3物质结构与性质第1节.ppt

目 录 ONTENTS 1 感悟考点透析 4 微 课 助 学 3 课时规范训练 2 高考真题重组 目 录 ONTENTS 1 感悟考点透析 4 微 课 助 学 原子核外电子 排布规律 3 课时规范训练 2 高考真题重组 感悟考点透析 首页 尾页 上页 下页 微课助学 课时规范训练 高考真题重组 第1节　原子结构 选修三 物质结构与性质 目 录 ONTENTS 1 感悟考点透析 4 微 课 助 学 3 课时规范训练 2 高考真题重组 [考纲展示] 1．了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子排布。了解原子核外电子的运动状态。 2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 目 录 ONTENTS 1 感悟考点透析 4 微 课 助 学 3 课时规范训练 2 高考真题重组 考向一 基态原子核外电子排布及其表示方法 感悟 考点 透析 感悟 考点 透析 考向一 基态原子核外电子排布及其表示方法 感悟 考点 透析 考向一 基态原子核外电子排布及其表示方法 原理 内容 泡利不相容原理 1个原子轨道中最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反 洪特规则 (1)对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。 (2)当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、F14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系能量最低 能量最低原则 在不违反泡利不相容原理的前提下，核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低 感悟 考点 透析 考向一 基态原子核外电子排布及其表示方法 感悟 考点 透析 考向一 基态原子核外电子排布及其表示方法 感悟 考点 透析 考向一 基态原子核外电子排布及其表示方法 感悟 考点 透析 解析： 考向一 基态原子核外电子排布及其表示方法 感悟 考点 透析 解析： 考向一 基态原子核外电子排布及其表示方法 (2)B－、C＋的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。 (3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价离子，其原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2即26号元素铁。 感悟 考点 透析 答案： 考向一 基态原子核外电子排布及其表示方法 (1)C (2)Cl 　 (3)Fe　1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar]3d64s2 感悟 考点 透析 (4)根据题意要求，首先写出电子排布式： 1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号Cu。 (5)s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n＝2，所以元素F的原子最外层电子排布式为2s22p3，由此可知F是N元素；根据核外电子排布的能量最低原则，可知氮原子的核外电子中的2p能级能量最高。 解析： 考向一 基态原子核外电子排布及其表示方法 Cu　 3d104s1 2 2p 考向一 基态原子核外电子排布及其表示方法 感悟 考点 透析 B项，在书写电子排布式时，不能按填充顺序书写；C项，d轨道应是半充满时稳定；D项违反了洪特规则。 解析： A 感悟 考点 透析 元素X的原子的最外层电子数为n个，次外层电子数为(n＋2)个，则X不可能位于第2周期(否则最外层无电子，那么只有一个电子层，不可能)，只可能是第3周期元素，次外层电子数为8，则n＝6，X是硫元素；同理元素Y也是第3周期元素，m＝8，Y为铝元素。 解析： 考向一 基态原子核外电子排布及其表示方法 感悟 考点 透析 答案： 考向一 基态原子核外电子排布及其表示方法 感悟 考点 透析 考向二 核外电子排布与元素周期表 感悟 考点 透析 考向二 核外电子排布与元素周期表 感悟 考点 透析 因为Y元素原子的外围电子排布中出现了np能级，故其ns能级已经排满且只能为2个电子，则n－1＝2，n＝3，即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故A项错误，B项正确。Y为硫元素，X为氟元素，第2周期所