人教版高二化学选修四第四章电化学基础第三节电解池(2课时)(共52张).ppt

牛刀小试 以石墨为电极电解下列溶液，请写出电极反应式及总的化学方程式。 (2)NaCl溶液： 阳极： 阴极： 2NaCl+2H2O H2↑+ Cl2↑ 电解 2Cl- － 2e- = Cl2↑ 2H+ + 2e- = H2↑ + 2NaOH (OH-) 2Cl-+2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2OH- 电解 总反应式： 牛刀小试 以石墨为电极电解下列溶液，请写出电极反应式及总的化学方程式。 (3)CuSO4溶液： 阳极： 阴极： 2CuSO4+2H2O 2Cu + O2↑ 电解 4OH- － 4e- = 2H2O + O2↑ + 2H2SO4 2Cu2+ + 4e- = 2Cu (H+) 2Cu2+ +2H2O 2Cu + O2↑ + 4H+ 电解 总反应式： 牛刀小试 以石墨为电极电解下列溶液，请写出电极反应式及总的化学方程式。 (4)Na2SO4溶液： 阳极： 阴极： 总反应式： 2H2O 2H2↑ + O2↑ 电解 4OH- － 4e- = 2H2O + O2↑ 4H+ + 4e- = 2H2↑ 电解质溶液 电解反应总方程式 CuCl2溶液 NaCl溶液 CuSO4溶液 Na2SO4溶液 2H2O 2H2↑ + O2↑ 电解 2CuSO4+2H2O 2Cu+ O2↑+2H2SO4 电解 2NaCl+2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH 电解 CuCl2 Cu + Cl2↑ 电解 通过以上对电解过程的分析，你发现了什么规律？ 分解电解质 放H2生碱 放O2生酸 电解水 交流研讨一 二、电解规律 类型 电极反应特点 实例(溶液) 电解对象 电解质浓度 电解质溶液复原 电解电解质型 放H2生碱型 放O2生酸型 电解水型 电解质电离出的阴、阳 离子分别在两极放电 CuCl2 HCl 电解质 减小 CuCl2 HCl 阴极: 2H+ + 2e- = H2 ↑ 阳极:电解质阴离子放电 NaCl 电解质和水 生成新电解质 HCl 阴极:电解质阳离子放电 阳极:4OH- -4e-=2H2O+O2↑ CuSO4 电解质和水 生成新电解质 CuO CuCO3 阴极: 4H+ + 4e- = 2H2 ↑ 阳极:4OH- -4e-=2H2O+O2↑ NaOH H2SO4 Na2SO4 水 增大 水 无氧酸(氢氟酸除外)溶液、 不活泼金属的无氧酸盐溶液 活泼金属的无氧酸盐溶液 不活泼金属的含氧酸盐溶液 含氧酸溶液、强碱溶液、 活泼金属的含氧酸盐溶液 交流研讨二 三、电解原理的应用 1.氯碱工业 习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。 在NaCl溶液中,NaCl电离出 ，H2O电离出 。电后，在电场的作用下， 向阴极移动， 向阳极移动。 在阳极，由于 容易失去电子，被氧化生成 。阳极反应： ； 在阴极，由于 容易得到电子被还原生成 。使H2O 电离向右移动，因此阴极 浓度增大，pH 。阴极反应： 。 2Cl- - 2e- = Cl2↑ 2H+ + 2e- = H2↑ Na+、Cl- H+、OH- Cl-、OH- Cl- Cl2 H+ H2 OH- 增大 Na+、H+ 交流研讨三 结论： 氯碱工业发生的电极反应式及总反应方程式： 阳极反应： 阴极反应： 总反应式： 2Cl- - 2e- = Cl2↑ 2H+ + 2e- = H2↑ 2NaCl+2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH 电解 2Cl-+2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2OH- 电解 1.电解前向溶液中滴加酚酞溶液，通电后现象是什么？ 阴极附近的溶液由无色变为红色。 阳极：把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近，产生气体可以使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝色。 2.两极极板上都有气体产生，如何检验两种气体？ 交流研讨四 阴极：收集纯净气体，点燃，并在上方罩一个干冷的烧杯，产生淡蓝色火焰，且烧杯壁上有水珠出现。 （1）避免Cl2与NaOH溶