原子结构与性质鲁科版高中化学一轮复习(配套练习).ppt

课时1　原子结构与性质 必威体育精装版考纲 1．了解原子核外电子的排布原理能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 1．电子层、能级与原子轨道 (1)电子层(n)：在多电子原子中，核外电子的 是不同的，按照电子的 差异将其分成不同电子层。通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……电子层，能量依次升高。 (2)能级：同一电子层里的电子的 也可能不同，又将其分 成不同的能级，通常用 等表示，同一电子层里，各能级的能量按 的顺序升高， 即 。 (3)原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。电子云轮廓图给出了电子在 的区域，这种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。 ————————[特别提醒]———————————————————————————— 第一电子层(K)，只有s能级；第二电子层(L)，有s、p两种能级；第三电子层(M)，有s、p、d三种能级；s能级上只有一个原子轨道，p能级上有三个原子轨道px、py、pz，d能级上有五个原子轨道，各能级上的原子轨道具有相同的能量。 2．基态原子核外电子排布的三个原理 (1)能量最低原则：电子尽先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序为： ————[特别提醒]————————————————————————————— 能级交错现象：核外电子的能量并不是完全按电子层序数的增加而升高，不同电子层的能级之间的能量高低有交错现象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。 (2)泡利不相容原理 在一个原子轨道中，最多只能容纳 电子，并且这两个电子的 相反。 (3)洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先 ，并且 相同。 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在 (p6、d10、f14)、 (p3、d5、f7)和 (p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低， 如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。 3．原子(离子)核外电子排布式和轨道表示式的书写 (1)核外电子排布式：按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子。如Cu：1s22s22p63s23p63d104s1，其简化电子排布式为：[Ar]3d104s1。 (2)价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为 。价电子排布式能反映基态原子的电子层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。 (3)轨道表示式 用圆圈表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中的各能级的先后顺序和在轨道中的排 布情况书写。如：S： 。轨道表示式能直观地反映出原子的核外电子的自旋情况以及成对对电子数和未成对的单电子数。 4．基态原子、激发态原子和原子光谱 (1)基态原子：处于 的原子。 (2)激发态原子：当基态原子的电子 后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。 (3)原子光谱：①当电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，释放一定频率的光子，这是产生原子光谱的原因。 ②不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。 探究思考 1．写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式 2. 请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因？ 答案　26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2，Fe3＋价层电子的电子排布式为3d5，Fe2