成都2013级选修3培训化学23.ppt

问题1 原子结构与性质 问题2 分子结构与性质 问题3 晶体结构与性质 ⑴键的极性与分子的极性: O3键有极性与分子也有极性 ⑵范德华力及其对物质性质的影响: 范德华力的产生 范德华力的种类： ⑶氢键及其对物质性质的影响 4．分子的性质 ④氢键对物质性质的影响 构成物质的分子若能与水分子之间形成氢键，使 该物质在水中的溶解度增大。 形成分子间氢键使物质的熔、沸点升高，形成 分子内氢键使物质的熔、沸点降低。 例如：NaHCO3溶解性差！ HNO3易挥发！ 乙酸与苯混合：体积增大！ ⑷手性分子与手性异构（不对称异构、镜像异构如下） ⑸无机含氧酸分子的酸性 ★无机含氧酸酸性强弱的变化规律 例：如何理解硫酸、磷酸酸性强弱？ 非羟基氧越多，吸电子能力越强，H-O电子云密 度越小越易电离 如何解释H2CO3为弱酸？ 二 分子结构与物质性质新课标要求与高考题举例 1．化学键与物质的性质新课标要求 ⑴知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键参 数——键能、键长、键角等说明简单分子的某些 性质；能举例说明“等电子原理”的含义及应用。 ⑵认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据 价层电子对互斥模型和杂化轨道理论判断简单分 子或离子的构型；能说明简单配合物的成键情况。 了解常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3) ⑶了解极性共价键和非极性共价键、极性分子和 非极性分子；举例说明化学键和分子间作用力的 区别、分子间作用力对物质性质的影响、氢键对 物质性质的影响，以及了解“手性分子”在生命科 学等方面的应用。 ⑷知道“相似相溶”规则的实际应用和运用分子结 构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。 1.（2011海南卷）19物质结构20分19-1（6分）下列分 子中属于非极性的是 A．SO2 B．BeCl2 C．BBr3 D．COCl2 19-2 SO32－的立体构型： S的杂化方式： 2．(2010-海南)下列描述中正确的是 A．CS2为V形的极性分子 B．ClO3 -的空间构型为平面三角形 C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4的中心原子均为sp3杂化 3．2011年全国统一卷37 ⑶在BF3分子中，F—B—F的键角是 ，B原子的杂化轨道类型为 ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4- 的立体结构为 ； ⑷在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为 ，层间作用力为 ；B、N均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；根据石墨结构可知六方氮化硼晶体中，层与层之间靠分子间作用力结合。 4．（2011-山东）（2）H2O分子内的O－H键、分子 间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。 的沸点比 高，原因是 。 6．（2011-江苏）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素， 其中X是形成化合物种类最多的元素之一，Y原子基态时最外层 电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3 个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题： （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1molY2X2 含有σ键的数目为 。 （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。 （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体， 元素Z的这种氧化物的分子式是 。 第三部分 晶体结构与性质 一 晶体结构与性质的知识背景分析 1．晶体结构（X射线衍射）与性质 ⑴晶体与非晶体:局部单晶、整体物固定外形 ⑵如何理解晶体的自范性？ ⑶何理解晶胞？六面体、具有8个完全相同顶点、3组完全 相同的面、3组完全相同的棱边（晶胞判断不要求！） 只要求学生认识简单晶胞及计算一个晶胞平均占有的原子数。 2．晶体的堆积与性质 ⑴分子晶体（若无氢键）大多密堆 H2O CO2的堆积模型（为什么不是立方面心？） ⑵原子晶体的堆积模型 金刚石的堆积模型 ⑶金属晶体的堆积模型： 等径圆球的一维密堆、二维密堆、三维密堆 堆积方式 ①. 简单立方堆积如：Po 非密置层（配位数为4） 密置层（配位数为6 ) ②. 钾型 ③. 镁型ABAB…) ④铜型(ABCABC…)