硫回收操作问答.doc

硫回收操作问答 说明硫化氢在空气中燃烧的情况 答：硫化氢在空气中燃烧带有淡蓝色火焰，在供氧量不同的情况下，燃烧后会得到不同产物。 过氧情况下： H2S+3/2O2===H2O+SO2+Q 氧不足情况下： H2S+1/2O2===H2O+S+Q H2S具有较强的还原能力，在常温下，H2S也能在空气中缓慢发生氧化反应，因此H2S是强还原剂： 2H2S+O2====2 H2O+2 S+Q 说出硫化氢与金属反应的情况？ 答：H2S能与大多数金属反应生成硫化物，特别是在加热或水蒸汽存在的情况下也能和其它氧化物质生成硫化物。 如：2H2S+Fe→FeS↓+2H2↑ H2S能严重腐蚀钢材(设备、管道等)，因此在停工吹扫过程中，一般选用氮气作为吹扫介质，其目的就是防止蒸汽H2S加速与金属作用产生腐蚀。 说出硫磺的重要理化性质。 答：硫磺是一种浅黄色晶体，不溶于水，稍溶于乙醇和乙醚，溶于二硫化碳、四氯化碳和苯，能与氧、氢、卤素(碘除外)和大多数金属化合。分子量为32.06，熔点112～119℃，沸点444.6℃，温度变化时，可发生气、液、固三态转变。自燃点246～248℃，在空气中接触明火即可燃烧，其密度为1.92～2.07g/cm3。 说出随温度变化硫磺的粘度和存在形态（外观）的改变情况。 答：①当硫磺被加热时，分子结构发生变化，当加热到160℃时，S8的环状开始破裂为开链，随之粘度升高，加热到190℃时粘度最大，继续加热时，长链开始发生断裂，粘度又重新下降。在130～160℃之间液体硫磺的流动性最好。在硫蒸汽里存在着下列平衡：3S8===4S6===12S2，随着温度的升高，平衡逐渐向右移动，当接近760℃时，几乎全部转变为S2。 ②存在形态（外观）的变化情况：112.8℃以下为黄色固体，112.8～250℃为黄色流动液体，250～300℃为暗棕色粘稠液体，300～444.6℃暗棕色流动液体，444.6～650℃为橙黄色气体，650～1000℃为草色气体，1000℃以后为无色气体。 说出硫有几种同素异形体存在，并指明存在这种同素异形体的温度。 答:硫的同素异形体主要有斜方晶硫和单斜晶硫，单斜晶硫存在于95.6～119℃，斜方晶硫主要存在于95.6℃以下温度。 硫磺有何作用？ 答：硫磺的用途很广，世界上每年消耗大量的硫磺，用于制造农药、硫酸、火药、橡胶、漂白剂等，还广泛用于食品工业，医药工业和国防建设，在半导体工业上也有应用，该工艺可产出用于食品工业，医药工业品质的硫磺。 说出二氧化硫的重要理化性质。 答：二氧化硫是具有强烈刺鼻的窒息气味和强烈涩味的无色有毒气体，分子式SO2，分子量是64.06， SO2易冷凝，常压下冷至-10℃或常温下加压至405.2KPa即可液化，故SO2可做制冷剂，熔点：-76.1℃，沸点：-10.02℃。20℃时，一体积水可以溶解40体积SO2气体，SO2水溶液生成亚硫酸(H2SO3)，呈中强酸，所以在有水或水蒸汽存在的情况下，SO2比H2S更易腐蚀钢材，同时与水生成的亚硫酸也会缓慢氧化成硫酸；溶于乙醇、乙醚、氯仿、甲醇、硫酸和醋酸；不燃，也不助燃，车间空气最高容许浓度为15mg/m3。 用化学反应式说明二氧化硫的氧化、还原二重性。 答：SO2具有氧化性，又具有还原性。 如：2H2S+SO2===2 H2O+3/xSx (注：X为2, 6，8) 2SO2+O2 === 2SO3 因此二氧化硫可作为漂白剂使许多有色物质退色。 二氧化碳的重要理化性质？ 答：二氧化碳俗名为碳酸气，分子式为CO2，分子量44，无色无味气体，有水分时呈酸味，密度1.977Kg/m3，比重1.53，溶于水，部分生成碳酸，化学性质很稳定，它是在燃烧过程中生成的。对于硫磺装置来说，CO2主要有两个来源，一是酸性气含有一定量的CO2，另一个是烃类燃烧产生的。 液化气、燃料气成分甲烷、乙烷的理化性质？ 答：①甲烷：分子式：CH4，分子量16.04，自燃点：在空气中65O～℃, 在氧气中560～℃；爆炸范围：在空气中5～～℃，自燃点：645℃。在高温下和足够空气燃烧，能够完全氧化，生成二氧化碳和水，反应过程中放出大量热：CH4+2O2→CO2+2H2O+890KJ/mol ②乙烷：分子式：C2H6，分子量30.07，燃点：在空气中472℃,在氧气中630℃；爆炸范围：在空气中3.2～℃，自燃点：530℃。在足够的空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应过程中放出大量热：C2H6+7/2 O2→2CO2+3H2O+Q 氢气的重要理化性质？ 答：氢气分子式为H2，分子量2.016，密度0.0898 Kg/m3，自燃点510℃，爆炸极限4