2011秋季大学化学试卷1.DOC

2011年 秋季学期 《 大学化学 》课程考试试卷(A卷) 注意：1、本试卷共3页； 2、考试时间: 110分钟； 3、姓名、学号必须写在指定地方； 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 得分 得分 一、 选择题 (每小题 3分，共 15分) 1. 在一定温度下，可逆反应A + 3B == 2C达到平衡的标志是（ ） A、A、B、C的浓度不再变化 B、A、B、C的分子数之比为1：3：2 C、单位时间内，生成n mol A,同时生成3n mol B D、A生成的速率与C生成的速率相等 2. 正催化剂能反应速率是由于________A增大反应物之间的碰撞频率 B 降低了反应的活化能 C 了反应的活化能 D增大了平衡常数值 2 (g) + O2 (g) 2NO (g) K H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O (g) K 2NH3 (g) +5/2 O2 (g) 2NO (g) + 3 H2O (g) K N2 (g) + 3H2 (g) 2 NH3 (g) K 则K=________ A K·K·K； B K·K/ K； C K·(K)3/ K； D K·(K)2/ K。 4. 已知在室温下AgCl的= 1.8×1010，Ag2CrO4的= 1.1×102，Ag2CO3的 =.5×10-12，AO4 的=×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) ________A AgCl B Ag2CrO4 C Ag2CO3 D Ag3PO4 5. 某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道内轨道电子数为全充满，则该元素是 A 19K； B 24Cr； C 29Cu； D 35Br。 得分 二、 填空题 (每空 1分，共 20分) 1. 24号元素的电子排布式为 ，该元素属 周期， 族， 区元素. 2．在甲醇的水溶液中，分子间存在的分子间力的种类有 、 、 和 。 3. 可逆反应 2A(g) + B(g)2C(g) 0，反应达到平衡时，容器体积不变，增加B的分压，则C的分压 ，A的分压 ；减小容器的体积，B的分压 ，Kp_ ；升高温度，则Kp_ 。 4. 0.10 mol·L-1醋酸溶液100 mL与0.10 mol·L-1氢氧化钠溶液50 mL混合后，溶液的pH=___________。（Ka=1.8×10-5） + S2O82- + H2O → SO42- + MnO4- + H+ 第一页 得分 三、判断题 (每小题 2分，共 10分) 1. ( ) 在相同温度下，AgCl在纯水和0.1 mol?L-1HCl溶液中的相同。 2. ( )在放热反应中，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，结果使平衡向逆反应方向移动3．( )电子衍射实验证明电子运动具有波动性。 ( )波函数Ψ可描述微观粒子的运动，其值可大于零，也可小于零；可表示电子在原子核外空间出现的几率密度。 5. ( )周期表中每一周期所含元素的数目等于原子中相应的电子层所能容纳的最多电子数2n2。 得分 四、简答题 (每小题 5分，共 15分) 1. 什么是温室效应？温室气体主要有哪些？温室效应有何危害？ 2. 解释下列名词：化学电源、太阳能、生物质能 3. 硅酸盐结构单元是什么？硅与氧通过什么键结合的？它们是怎样连接成大分子的？ 第二页 得分 五、计算题 (每小题 10分，共 40分) 1. 已知下列平衡体系（反应容器为1L）在830℃时的Kc=1.0，若初始浓度[CO]=2mol/L，[H2O]=3mol/L，求算达到平衡时，各物质的浓度为多少？CO的转化率为多少？ CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 2. 计算下列条件下的Cu-Zn原电池的电动势。 3. 求下列反应的标准摩尔反应热(rHm： 2Na2O2(s)+2H2O(l)→4NaOH(s)+O2(g) 已知： (f Hm ( NaOH,s) = -426.7 kJ·mol-1 (f Hm ( Na2O2,s) = -513.2 kJ·mol-