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专题3 从矿物到基础材料 第二单元 含硅矿物与信息材料 二氧化硅与信息材料 班级 学号 姓名 【学习目标】 1.知道二氧化硅的物理性质和化学性质，了解二氧化硅制品在高科技信息产业中的应用。 2.认识单晶硅的使用给人类文明进程所带来的重大影响。 【知识梳理】 1．晶体硅是 色、有金属光泽、硬而脆的固体，导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的 材料，熔点和沸点都很 ，硬度也很大（因为它的结构类似于金刚石），是良好的 材料，广泛应用于电子的各个领域。硅单质化学性质在常温下较 不与 等反应。 2.工业上用 在高温下还原 可制得含有少量杂质的 ，将粗硅在高温下与 反应生成 ，四氯化硅经提纯后再用氢气还原，就可以得到高纯度的硅（硅含量可达 %以上）。涉及到的方程式： 、 、 。 3.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）制造太阳能；（3）制造合金，如含硅4％（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。 ，难溶于。制玻璃钟表部件耐磨材料，是光导纤维的主要原料在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。化学性质常温下性质稳定氢氟酸，与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。SiO2的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。 B.反应中有12g碳被还原 C.反应中生成了2.24LCO(标准状况) D.反应中有0.5×6.02×1023个电子发生转移 5.有A、B、C、D、E五种都含硅元素的物质，它们能发生如下变化：（1）C受热后失水生成D；（2）A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀E；（3）D与烧碱反应生成A和水；（4）B在空气中燃烧生成D；（5）D在高温下与碳酸钙反应生成E和一种气体；（6）A溶液与盐酸反应可生成白色胶状沉淀；（7）D在高温下与碳反应生成单质B。试推测A、B、C、D、E各为何物？并写出（1）－（7）各个变化的化学方程式。 【思维训练】 1.下列关于硅和二氧化硅的叙述不正确的是( ) A.晶体硅和二氧化硅的结构似晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子部件 硅和二氧化硅都不与酸（氢氟酸除外）硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石 .玻璃的主要成分之一是二氧化硅，常温下，能跟二氧化硅反应的物质( ) A．纯碱溶液 B．浓硫酸 C．氢氟酸 D．浓硝酸 .生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用( ) A．水 B.盐酸 C.硫酸 D.烧碱 .二氧化硅是一种熔沸点很高的、硬度很大的氧化物，下列有关二氧化硅用途的说法不正确的是( ) A.用于制作光学镜片 B．制造光导纤维 C．制石英坩埚 D．与水直接反应制硅酸 1.科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是 ( ) A.自然界硅的贮量丰富B．自然界中存在大量单质硅 C．高纯度的二氧化硅被用于制作计算机芯D．光导纤维的主要成分是Si 2.下列离子方程式书写不正确的是 （ ） A．石英与烧碱反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O B．往烧碱溶液中通入CO2：CO2+ 2OH-= H2O+ CO32- C．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32- D．往水玻璃中加入盐酸：2H++SiO32-+H2O=H4SiO4↓ 3.下列反应中属于氧化还原反应的是 ( ) A.Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ B．PbO+H2SO4=PbSO4+H2O C．Na2SiO3+6HF=Na2SiF6+3H2O D．SiO2+4HF=SiF4+2H2O .下列物质的主要成分不是SiO2的是 A.水晶 B.石英 C.沙子 D.干冰 .