中考天平平衡问题的题型及解法.DOC

中考天平题常见题型及解法探究 题型一：平衡天平两托盘上烧杯中盛同体积同质量分数的稀盐酸或稀硫酸，向两烧杯中各加入一种质量相等的不同种金属，反应完毕后，分析金属或酸剩余情况、产生H2的多少以及天平平衡情况。 例1．（2004年曲靖市中考化学试题）在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入溶质质量分数和体积都相等的稀硫酸，调节至平衡。在左、右两个烧杯中分别投入质量相等的锌粒和铝粒（如图所示）。充分反应后发现铝有剩余，锌没有剩余。则下列说法中不正确的是（ ） A．B．C．D．↑ 65 98 2 mg (98m/65)g (2m/65)g 2AI+3H2SO4==AI2(SO4)3+3H2↑ 54 3×98 6 18g 98g 2g 则左右两边增量为：△m左=mg–(2m/65)g =(63m/65)g，△m右=(m–2)g。 讨论： ⑴ 当m≤18时，右烧杯中AI会完全消耗掉，不符合题意； ⑵ 当m＞65时，左烧杯中Zn完全反应掉消耗H2SO4的质量大于98g，不符合所设情况； ⑶ 当m=65时，左烧杯中Zn与H2SO4恰好完全反应，右烧杯中AI过量65g–18g=47g，H2SO4完全消耗完。有△m左=△m右，两烧杯中产生的氢气一样多，即天平仍平衡，指针指向分度盘中间； ⑷ 当18＜m＜65时，，左烧杯中Zn完全消耗掉，而H2SO4有剩余，右烧杯中AI有剩余而H2SO4完全消耗掉。有△m左＞△m右，右烧杯中AI产生的氢气比左烧杯中Zn产生的多，指针指向分度盘的左边。 综上，可知本题选B。 小结： 1．等质量的Mg 、Zn、Fe三种金属任意两两组合后分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的稀盐酸或稀硫酸中，充分反应后： ⑴ 若天平保持平衡，指针指向中间。当天平保持平衡，左右两边净增量相等，产生氢气的质量相等，两边的酸一定消耗完而无剩余，两金属中至少有一种金属过量而剩余。结合方程式可分析出相对原子质量（用M表示，下同）小的金属一定有剩余，M大的金属可能有剩余，也可能恰好消耗掉。 ⑵ 若天平失去平衡，指针只会偏向加入M大的金属的一边。当天平失去平衡，左右两边净增量不相等，即产生氢气的质量不相等，分两种情况： ①两种金属完全消耗掉而酸过量，此时消耗的两金属质量相同，结合方程式可分析出M大的金属产生的氢气较少。 ② 由于等质量的酸消耗的M大的金属的质量远大于消耗的M小的金属的质量，所以还有可能M大的金属完全消耗掉而酸有剩余，M小的金属有剩余而酸完全消耗掉，此时，也是M大的金属产生的氢气较少。 2．等质量的AI与Mg 或Fe或Zn分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的稀盐酸或稀硫酸中，充分反应后： ⑴ 若天平保持平衡，指针指向中间。产生氢气的质量相等，两边的酸一定消耗完而无剩余。结合方程式可分析出与酸反应后显+3价的AI一定有剩余，Mg 或Fe或Zn可能有剩余，也可能恰好消耗掉。 ⑵ 若天平失去平衡，指针只会偏向Mg 或Fe或Zn的一边。有两种情况： ①两种金属完全消耗掉而酸过量，此时消耗的两金属质量相同，结合方程式可分析出AI产生的氢气较多。 ② 由于等质量的酸消耗的Mg 或Fe或Zn的质量远大于消耗AI的质量，所以还有可能Mg 或Fe或Zn完全消耗掉而酸有剩余，AI有剩余而酸完全消耗掉，此时，也是AI产生的氢气较多。 题型二：平衡天平两托盘上烧杯中盛同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸，向两烧杯中各加入一种或多种各不相同的物质，要求维持天平平衡，确定所加物质的质量。 例2．（2003年哈尔滨市中考化学试题）如下图所示，在托盘天平的两盘上各放一个盛有足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。在左盘烧杯中加入AI和MgCO3的混合物，右盘烧杯中加入Mg和MgO的混合物，且MgCO3与MgO的质量比为21:10，充分反应后，若天平最终仍保持平衡，则加入的AI与Mg两种物质的质量比为______。 解析：由题意知盐酸足量，左、右两烧杯中所加物质全部消耗掉。左烧杯中AI、MgCO3与盐酸反应分别放出H2、CO2，右烧杯中Mg、MgO与盐酸反应只有Mg与盐酸反应放出H2。两烧杯中的物质反应后，虽然质量都减轻，但天平最终仍保持平衡，说明左、右烧杯中物质增重的质量相等。即：△m(MgCO3-CO2)+△m (AI-H2)=△m(MgO)+△m(Mg-H2)。设加入的AI的质量为a，Mg的质量为b，有： MgCO3～△m 84 44 40 21 10 2AI～↑ △m 54 6 48 a 48a/54 Mg～↑ △m 24 2 22 b 22b/24 10+48a/54=10+22b/24，解