乐学七中一轮总复习专题7物质的量浓度317届理.PPT

4、一定物质的量浓度溶液的配制 讨论1：怎样配制 2mol/L 的NaCl溶液100mL? 计算: n (NaCl)=2mol/L×0.1L=0.2mol m(NaCl)=0.2mol×58.5g/mol=11.7g 称量： (天平的使用?) 溶解： 在烧杯中用20毫升蒸馏水使之完全溶解 （注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 转移、洗涤： 移入100mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流） 定容： 加水到接近刻度1～2厘米时， 改用胶头滴管加水到刻度， 摇匀。装入试剂瓶, 贴标签. 注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。 注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。 用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。 用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。 讨论2：怎样用98%的硫酸（密度1.84）配制0.5mol/L的硫酸500mL 计算 98%的浓硫酸的物质的量浓度为： 18.4mol/L 由C1V1= C2V2 18.4 × V浓=0.5× 500 V浓=13.6 mL 量取： 用量筒量取13.6mL98%的浓硫酸， 用烧杯装适量蒸馏水，将量取的浓硫酸缓缓注入烧杯中，边加边搅拌 溶解： 转移、洗涤、定容.....同前 [浓 稀] 《固配液》 《浓液配稀液》 计算 取量 溶解 转移、洗涤 定容 物质的量浓度溶液的配制 （称取或量取） 固体算质量 液体算体积 在烧杯中溶解 冷却后 容量瓶 1、基本步骤 托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、 2、实验所需仪器 3、实验误差分析 称量误差 m V CB 砝码锈蚀增重 砝码、药品放反 在敞口容器中称量易挥发性物质 量筒量取液体时俯视读数 量筒量取液体时仰视读数 增大 减小/ 不变 减小 偏低 偏高 偏低/ 不变 增大 偏高 减小 偏低 — — — — — 操作误差 m V CB 搅拌或转移时，有液体溅出 未冷至室温就转移定容 转移前，容量瓶内有蒸馏水 未洗涤烧杯、玻璃棒 定容时水多用胶头滴管吸出 俯视刻度线定容 仰视刻度线定容 二次定容 减小 — 偏低 — 偏小 偏高 — — 无影响 减小 — 偏低 减小 — 偏低 — 偏小 偏高 — 偏大 偏低 — 偏大 偏低