《课题3 溶液的浓度》课件2.ppt

课题3 溶液的浓度 温故而知新 1、饱和溶液 在一定温度下、一定量的溶剂中， 溶质不能继续溶解的溶液。 2、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化方法 不饱和溶液 饱和溶液 蒸发溶剂 增加溶质 降低温度 增加溶剂 升高温度 3、固体溶解度 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量， 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 4、气体溶解度 指该气体的压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 实验9-7 试管编号 溶液颜色 溶剂质量 溶质质量 溶液质量 （1） 浅蓝 20 0.1 20.1 （2） 蓝 20 0.5 20.5 （3） 深蓝 20 2 22 （1） （2） （3） 比较溶液颜色？溶液的组成？判断溶液浓稀的依据？ 三种溶液的组成不相同。 根据三种溶液的颜色深浅。 浓溶液颜色深一点，稀溶液颜色浅一点。 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。 喷洒农药 农夫自杀 只因果树离奇死亡 据《扬子晚报》报道： 2009年7月20日，河南一果农，因用自己全部家当种植的果树离奇死亡而伤心过度，菜农自尽而死，据其家人介绍，他本人不大识字，7月18日晚买来了250千克的液体肥料，他掺入了1000千克的水后进行喷洒两天后，所有果树离奇死亡。 经警方调查，结果显示该农民所配肥料浓度过大，导致叶片大面积死亡。 1、对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。 在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多 少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。 浓溶液和稀溶液 判断依据： 一定量溶液里，所含溶质的多少 思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系? 3、同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓 2 、溶液的饱和与溶液的浓稀没有必然联系。饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 溶质质量分数 1、定义： 是溶质质量和溶液质量之比 。 2、公式： 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质质量分数= 溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数 溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液密度×溶液体积 溶质的质量分数 定义：溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示) 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质的质量分数＝ 或= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 注意： ①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 (必须分清溶质、溶剂与溶液)。 ③计算时上下质量单位要统一。 ④不要忘记X100%，最后得到百分数。 ⑤物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。 试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液 质量/g 溶质质 量分数 1 2 3 浅蓝 蓝 深蓝 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 0.5% 2.4% 9.1% 练一练： 在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填写在下表中。 [实验9-8] 两杯溶液都是无色透明， 怎样比较溶液的稀浓？ 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数 10 90 20 80 结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大 固体溶解 固体溶解 10% 20% 讨论： 已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 分析： 饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度 100g＋溶解度 结论： 溶解度 水(溶质) 氯化钠（溶质） 溶液质量 溶质的质量分数 36g 100g 36g 136g 26.5% 由上知道： 1、在相同温度时，同种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同，与饱和溶液质量的多少没有关系。 2、在相同温度时，该物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大。 这时，饱和溶液中溶质的质量分数为： 溶解度 溶解度+100g ×100 ％ 1、下列叙述中正确的是（ ） 对于易溶物，浓度很大时，不一定达到饱和。 A、浓度大的溶液一定是饱和溶液 B、饱和溶液的浓度一定大 C、通过溶液中溶质的质量分数可以换算出该溶质的溶解度 D、通过饱和溶液中溶质的溶解度可以换算出该溶质的质量分数 对于不易溶的物质，浓度很稀时就可能已经饱和。 只有饱和溶液