【步步高】2017版高考化学一轮复习 专题8 溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡学案 苏教版.doc

第一单元 弱电解质的电离平衡 [考试标准] 知识条目 必考要求 加试要求 1.几种典型的弱电解质 a a 2.弱电解质水溶液中的电离平衡 a b 3.弱电解质的电离方程式 b b 4.电离度及其简单计算 c 5.电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系 b 6.多元弱酸的分步电离 a 考点一　弱电解质的电离平衡 1．弱电解质 (1)概念 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。 (3)常见的弱电解质 试写出H2O、氢氟酸、醋酸、次氯酸、氢氰酸、一水合氨的电离方程式。 H2O：H2OH＋＋OH－； HF：HFH＋＋F－； CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋； HClO：HClOH＋＋ClO－； HCN：HCNH＋＋CN－； NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。 2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 (2)电离平衡的特征 (3)外界条件对电离平衡的影响 ①内因：弱电解质本身的性质。 ②外因：浓度、温度、加入试剂等。 (4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸热)。 实例(稀溶液) CH3COOHH＋＋CH3COO－ ΔH0 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka 加水稀释 → 增大 减小 减弱 不变 加入少量冰醋酸 → 增大 增大 增强 不变 通入HCl(g) ← 增大 增大 增强 不变 加NaOH(s) → 减小 减小 增强 不变 加入镁粉 → 减小 减小 增强 不变 升高温度 → 增大 增大 增强 增大 加CH3COONa(s) ← 减小 减小 增强 不变 3.电离度(加试) (1)电离度概念与表达式 一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占电解质分子总数的百分数。(常用符号α表示) 可用数学式表达为 α＝×100% 或α＝×100% 或α＝×100% 即α＝×100%(c：电解质浓度，Δc：已电离电解质浓度) 注意　①电离度适用于达平衡的电解质溶液。②在相同温度和相同浓度下，电离度大小可表示弱电解质的相对强弱。电离度越小，电解质越弱。 (2)影响电离度的因素 ①温度：在其他条件不变时，升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动，电离度增大。 ②浓度：其他条件不变时，增大弱电解质溶液浓度，平衡向电离方向移动，但电离度减小。若降低弱电解质溶液浓度，平衡向电离方向移动，电离度增大，通常在温度一定时电离度与溶液浓度平方根成反比。 ③其他电解质的加入：如同离子效应，加入与弱电解质电离有相同离子的强电解质时，会使弱电解质电离度降低。 题组一　正确理解概念 1．下列说法正确的是(　　) A．强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子 B．氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态 C．弱电解质一定是共价化合物 D．由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOHB＋＋OH－ 答案　A 2．下列说法正确的是(　　) A．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大 B．稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小 C．稀释冰醋酸，导电能力先增大后减小 D．向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，因为CH3COO－结合H＋，c(H＋)减小，平衡右移 答案　C 题组二　改变条件，平衡移动，判结果变化 3．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　) A．c(H＋) B．Ka(HF) C. D. 答案　D 解析　HF为弱酸，存在电离平衡：HFH＋＋F－。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，但c(H＋)接近10－7 mol·L－1，所以减小，C错误；＝，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，所以增大，D正确。 4．25 ℃ 时，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是(　　) A．溶液中OH－的物质的量浓度 B．溶液的导电能力 C．溶液中的 D．CH3CO