【精品课件】第三章第3节生活中两种常见的有机物第1课时.ppt

乙醇的组成和结构 组成：C、H、O 分子式：C2H6O ２．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法中错误的是（　　　） Ａ.两个碳原子都以单键相连 Ｂ.分子里都含６个相同的氢原子 Ｃ.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 Ｄ.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 ３．可用于检验 乙醇中是否含有水的试剂是（　　　） Ａ．无水硫酸铜　Ｂ．生石灰　 Ｃ．金属钠　Ｄ．胆矾 ４．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（　　） Ａ．钠块沉在乙醇液面的下面 Ｂ．钠熔化成小球　　 Ｃ．钠块在乙醇的液面上游动 Ｄ．钠块表面有气泡放出 ５．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（　　　　） Ａ．乙醇完全燃烧生成水 Ｂ．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气 Ｃ．乙醇能与水一任意比例互溶 Ｄ．乙醇容易挥发 ６．将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红且质量不变的是（　　） Ａ．硫酸　　　　Ｂ．乙醇　 Ｃ．一氧化碳　　Ｄ．硝酸 ７．某有机物蒸气，完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是（　　　） Ａ．C2H4 Ｂ．C2H5OHＣ．CH3CHO Ｄ．CH3COOH ８．在常压和100℃条件下，将乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比混合，其混合气体为ＶＬ．若完全燃烧，需要相同条件下氧气的体积为（　　　） Ａ．2V L 　　　 Ｂ．2.5V L Ｃ．3V L 　　　　Ｄ．无法计算 9.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到二氧化碳，一氧化碳和水的总质量为27.6g，其中水的质量为10.8 g，则一氧化碳的质量是（　　　） 　Ａ．1.4 g 　　Ｂ．2.2g 　Ｃ．4.4g 　　　D.在2.2g 和4.4g 之间 3、化学性质 1、利用指示剂——石蕊试液： 5、与碱性氧化物反应： 思考： 为什么酒放的时间越长，质 量越好？ 小结：酯化反应 定义：酸跟醇起作用，生成酯和水的反应 实质：酸去羟基、醇去氢(羟基上的) 注意：可逆反应 酯类广泛存在于自然界中 酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料。 是一种重要的化工原料 在日常生活中也有广泛的用途 5、只用水就能鉴别的一组物质是（　　　） Ａ．苯，乙酸，四氯化碳 Ｂ．乙醇，乙醛，乙酸 Ｃ．乙醇，硝基苯，乙酸乙酯 Ｄ．己烷，乙醇，甲醇 6、下列物质中，不能由乙醇直接制取的是（　　　） Ａ．乙醛　　　　Ｂ．氢气　 Ｃ．乙酸乙酯　　Ｄ．乙烷 溶剂 消毒剂(75%的乙醇溶液) 饮料 燃料 工业酒精 无水酒精 医用酒精 饮用酒 96%（质量分数） 99.5%（质量分数） 75%（体积分数） 视度数而定体积分数 专有名词： 新课标人教版化学必修Ⅱ 第三章 第 三节生活中两种常见的有机物 第二课时 球棍模型 比例模型 活动一:观察乙酸的分子模型，试写出乙酸的分子式和结构简式。 二、乙酸 乙酸又名醋酸，它是食醋的主要成分，是日常生活中 经常接触的一种有机酸。 1、分子组成与结构 C2H4O2 CH3COOH 结构简式： 分子式： 结构式： 官能团： 羟基 羰基 （或—COOH） O —C—OH C H H H H O C O 羧基 活动二：观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸，并看书总结乙酸的物理性质。 2、物理性质： 颜色、状态： 无色液体 气味： 有强烈刺激性气味 沸点： 117.9℃ （易挥发） 熔点： 16.6℃ (无水乙酸又称为冰醋酸) 溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂 思考: 家庭中常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸和碳酸的酸性强弱吗？ 如何除水垢？ 水垢主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO3 2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 +H2O+CO2↑ 判断酸性强弱顺序： 酸性：CH3COOH＞H2CO3 （1）弱酸性 探究活动—— 设计实验验证CH3COOH具有酸性 酸性比较： H2SO3 CH3COOH H2CO3 电离方程式： CH3COOH CH3COO— + H+ 3、与某些盐反应: 与Na2CO3溶液反应生成CO2气体。 2、和氢前金属反应： 酸性： CH3COOH H2CO3 2CH3COOH + Na2CO3→2