中考化学总复习除杂复习专题.ppt

除杂专题复习 混合物 纯净物 除杂 变成 除杂 的基本原则 不增 不增加新的杂质 不变 不改变保留物 易分 容易分离提纯 除杂 的基本要领 ①理清物质的物理性质或化学性质的差异 ②确定除杂质方法 ③选择适宜试剂 最佳 把杂质转化成保留物 除杂 的基本方法 物理方法 过滤法： ①固（不溶性）、液分离 ②固（不溶性）、固（可溶性）分离时： 溶解 过滤 得滤渣 得滤液 洗涤 干燥 蒸发结晶 (溶质) 结晶法 冷却热饱和溶液方法【降温结晶】 蒸发溶剂的方法(水没有蒸发完)【蒸发结晶】 可溶性固体A + 可溶性固体B 溶解度受温度变 化影响比较大 溶解度受温度变 化影响比较小 除去B物质（A多B少） 除去A物质（A少B多） 1、KNO3固体里混有少量 NaCl如何提纯 KNO3? 2、NaCl 固体里混有少量 KNO3如何提纯 NaCl? 加热溶解、降温结晶、过滤、洗涤干燥 溶解、蒸发结晶（水不蒸干）过滤、洗涤干燥 其他物理方法 吸附法： 利用木炭、活性炭的吸附性除去杂质 吸引法： 利用磁铁的吸引除去杂质 蒸馏法 利用各成分的沸点不同除去杂质 水厂将水通过活性炭吸附池将水中 臭味除去 除去铜粉中的铁粉 实验室制取蒸馏水 化学方法 气法化 加试剂与杂质反应生成气体而除去 除NaCl中Na2CO3 加适量稀HCl Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O 沉淀法 加试剂与杂质反应生成沉淀过滤除去 除去NaOH中的Na2CO3 加适量的Ca(OH)2 Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 置换法 加试剂与杂质发生置换反应而除去 除Fe SO4中的Cu SO4 加过量的铁粉，再过滤 CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除C粉中的CuO粉 加适量稀硫酸，再过滤 CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O 加热法 杂质受热分解而将杂质除去 除CaO中的CaCO3 加热：CaCO3 CaO+ CO2↑ 转化法 将杂质通过化学反应转化为保留物 除CO2中的CO 将气体通过灼热的CuO CO+CuO Cu+CO2 将保留物通过化学反应转化为沉淀 除去杂质后再将沉淀转化为保留物 除去MgCl2溶液中的NaCl 加入过量的NaOH溶液、过滤、对固体洗涤、加入适量稀盐酸 吸收法 混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸 收而除去，而被提纯气体不能被吸收。 除去CO中的CO2 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液 此类除杂问题在于准确地选择用于除杂的试剂 离子除杂方法研究 KNO3 （ K2SO4） Ba2+ NO3- Ba(NO3) 2 定离子 选离子 (粒子) 组物质 除去硝酸钾中的硫酸钾 除去混合物中多种杂质方法研究 1、试剂用量 适量（不再产生气体、沉淀即可） 过量/足量（完全除去杂质） 2、试剂加入顺序 先加入的试剂产生的杂质或过量的试剂要能够 被后加入的试剂除去。 某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（　　） A．②①③⑥④⑦⑤ B．②①⑥③④⑦⑤ C．①⑥⑦②③④⑤ D．⑥②①③④⑤⑦ A 选择恰当的试剂，除去有关物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）： （1）HCl溶液（H2SO4） ；　 　 （2）NaCl溶液（Na2CO3） ； （3）KOH溶液（K2CO3） ； （4）Ca（NO3）2溶液（CaCl2） ； （5）NaCl（CuSO4） ①用一种试剂，该试剂为 ； ②用两种试剂，它们分别为 、 。　　 （6）FeCl3溶液（NaCl） BaCl2溶液 BaCl2溶液 稀盐酸 Ca（OH）2溶液 AgNO3溶液 Ba（OH）2溶液 B