二轮复习水溶液中的离子平衡.ppt

3．根据水溶液中的平衡原理，判断下列说法正确的是 (　　)。 A．室温下，某盐溶液的pH＝7，则该溶液一定是强酸强 碱 盐溶液 B．在小苏打溶液中存在下列关系：c(Na＋)＝c(CO32－)＋ c(HCO3－)＋c(H2CO3) C．0.1 mol·L－1氨水中：c(OH－)＝c(NH4＋) D．室温下，稀释0.1 mol·L－1的氨水，溶液中c(NH4＋)·c(OH－) 不变 [应用体验] 答案　B 考点四　难溶电解质的沉淀溶解平衡 (1)浓度：加水稀释，平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变。 (2)温度：绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动，Ksp增大。 (3)同离子效应：在难、微溶电解质达到沉淀溶解平衡的溶液中，加入与电解质溶液中含有某种相同离子的强电解质时，相当于增大了沉淀溶解平衡中产物的浓度，平衡左移，溶解度减小。 (4)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶、更难电离的物质或气体时，平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变。 知识链接 角度1　影响沉淀溶解平衡的因素(2013·安徽，12C) (1)沉淀的生成：条件QcKsp应用：①调节pH法：控制溶液的pH来分离物质；②沉淀剂法：分离离子。 (2)沉淀的溶解：条件：Qc＜Ksp；措施：①酸碱溶解法，如向CaCO3悬浊液中滴加盐酸；②盐溶解法，如向Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液；③氧化还原法，如向CuS悬浊液中滴加浓硝酸；④络合法，如向AgOH悬浊液中滴加浓氨水。 (3)沉淀的转化：溶解度或Ksp大的向溶解度或Ksp小的难溶电解质转化。对于阴、阳离子比相同的难溶电解质才可应用Ksp直接判断。 知识链接 角度2　由溶度积分析沉淀的生成、溶解和转化 (2013·北京，10) 4．(2013·北京理综，10)实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 (　　)。 [高考印证] 解析　A项，在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正确；B项，在滤液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中生成了AgI沉淀，错误；由于AgI比AgCl更难溶解，c为AgCl，滴加0.1 mol·L－1KI溶液，能发生沉淀转化反应，生成黄色的AgI，C项和D项都正确。 答案　B 4．(2013·安徽名校一模)下列说法不正确的是 (　　)。 A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转 化为CuS C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶 解度一定越小 [应用体验] 解析　Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确。由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确。同类型的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。 答案　D (1)在探究溶液中离子的浓度、微粒数时要注意某些离子可能水解。(2)注意实验、化工生产和生活中的盐类水解实例，如泡沫灭火器原理、明矾净水、纯碱去污原理、Fe(OH)3胶体制备、碱性药品储存、肥料使用、某些晶体制备等。 知识链接 防范1　忽视盐类水解的应用 1．下列有关说法正确的是 (　　)。 A．500 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Mg2＋数小于0.5 NA B．向沸水中逐滴加入100 mL 0.1 mol·L－1饱和FeCl3溶 液，形成的胶粒数为0.01NA C．由于NH4Cl为强电解质，故NH4Cl溶液中c(NH4＋)＝ c(Cl－) D．纯碱Na2CO3由于CO32－水解，故纯碱可用于净水 [防范演练] 解析　由于Mg2＋发生水解，所以500 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液中Mg2＋数小于0.5 NA，A项正确；FeCl3的水解反应生成的Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3分子的集合体，胶粒数小于0.01 NA，B项错误；由于NH4＋水解，致使c(NH4＋)＜c(Cl－)，C项错误；纯碱Na2CO3由于CO32－水解呈碱性，可用于去油污，但不可净水，D项错误。 答案　A (1)向CuS悬浊液中滴加浓硝酸是利用浓硝酸的氧化性使CuS氧化而溶解。(2)难、微溶电解质