二氧化碳的制取Silence.ppt

关闭止水夹 打开止水夹 关闭止水夹，产生的气体出不去，管内压强增大，把酸液压至隔板下，固液分离，反应彻底停止。 多孔塑料隔板 大理石 稀盐酸 进一步改进： 提出问题 结合生活经验,列举你所知道的能得到CO2的方式： 1、空气中有0.03%体积的CO2气体； 2、木炭充分燃烧生成CO2气体； 3、人和动物的呼出气体中有CO2气体； 4、碳在高温条件下还原氧化铜生成CO2气体。 思考: 上述这些能否用于在实验室制取CO2? …… ①反应条件是否容易达到。 ②产生气体的量的多少。 ③收集的气体是否纯净。 ④装置、操作是否简单。 ⑤原料是否易得、价廉。 ⑥产生的气体是否利于收集。 ⑦反应速度是否适中。 制取二氧化碳的药品选取原则： 实验探究 编号 实验内容 实验现象 实验分析 1 Na2CO3粉末和稀盐酸 2 石灰石和稀盐酸 3 石灰石和稀硫酸 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 产生气泡速率比较适中 适合实验室制取二氧化碳气体 开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生 反应一会儿就停止反应 √ 注意： 不用稀硫酸：因为反应生成的微溶物覆盖在大理石表面，阻止反应的持续进行。 不用碳酸钠或粉末状大理石：因为反应速度快，不易控制与收集。 不用浓盐酸：因为浓盐酸可挥发出HCl气体，使收集的CO2不纯。 工业制取二氧化碳的方法 高温煅烧石灰石的方法。 CaCO3==CaO+ CO2↑ 高温 方法: 反应方程式: 实验室制取二氧化碳的原理 原理: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3 碳酸钙 稀盐酸 氯化钙 碳酸 碳酸不稳定易分解： H2CO3 = CO2↑ + H2O 总的反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 药品：大理石（石灰石) 和稀盐酸 讨论： （1）实验室制取气体的装置包括哪两部分？ （2）确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ （3）收集气体一般有哪些方法？ （4）确定气体收集装置时应考虑哪些因素？ 高锰酸钾制氧气 过氧化氢制氧气 1、发生装置 固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应 （是否需要加热、加催化剂等） c d 2、气体的收集 比空气重的 气体（O2） 空气 比空气轻的 气体（H2） 空气 密度比空气大，气体从 进； 密度比空气小，气体从 进。 c d 排空气法： 比空气重的气体，要送到最下面； 比空气轻的气体，要送到最上面。 不易、难溶 于水的气体（O2、H2） 不易、难溶 于水的气体（O2、H2） 量筒所量的水的体积 =收集的氧气的体积 水 装满水 排水法： CO2 与O2实验室制法的比较 考 虑 因 素 高锰酸钾制O2 过氧化氢制O2 实验室制CO2 发生装置 收集装置 反应物的状态 反应条件 固+固 固+液 液+液 加热 不加热 √ √ √ √ √ √ 排水法(不溶于水等) 向上排空气法(密度大于空气) 向下排空气法(密度小于空气) √ √ √ 有孔试管 ? U形管 漏斗 粗铜丝 干燥管 ? 带孔塑料瓶 利用所给仪器以组为单位画“制CO2装置简图” ? U形管 漏斗 实验室制取CO2 实验装置的选择 ：固液常温 ：向上排空气法 （ CO2比空气重，能溶于水，能和水反应 ） 发生装置 收集装置 发生装置 收集装置 注意事项： 长颈漏斗必须液封 导管应在橡皮塞下少许 导管应接近集气瓶底部 防止气体从长颈漏斗口逸出 便于排出气体 能充分排走集气瓶中的空气 ？ 目的： 实验室制取二氧化碳的装置 讨论： 1.实验操作步骤有哪些？应当注意什么？ 2.如何检验生成的气体是CO2 ？ 3.怎样检验瓶内CO2已收集满？ 澄清石灰水 变浑浊 连接仪器 检查气密性 加大理石 加稀盐酸 收集气体 3、检查装置的气密性 先将长颈漏斗下端浸在液面下，将导管 一端放入水中，再用双手紧握容器外壁， 若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。 方法 ① 问题：如何检查有“双孔胶塞、长颈漏斗”装置（如图）的气密性？ 方法 ② 先用止水夹（弹簧夹）夹紧胶管，再往 长颈漏斗中加入少量水， 形成一段稳定 的水柱，说明装置不漏气。 方法 ③ 先将长颈漏斗下端浸在液面下，将注射器和胶管密封；