人教版化学选修三第三章第一节晶体常识.ppt

* * 铜晶体的一个晶胞中含有多少个铜原子? A: 14 B: 4 C: 8 D: 6 答案: B 为什么呢? 问题（P63 图3-7）： 晶胞 * * 1 2 4 3 7 6 8 5 1 2 2 1 3 4 请看: 1 体心：1 面心：1/2 顶点：1/8 棱边：1/4 晶胞 5.晶胞中微粒个数的计算 * * 体心：1 面心：1/2 顶点：1/8 棱边：1/4 方法：均摊法（或切割法） 原则： 若微粒被n个晶胞共用，均摊一个晶胞中为1／n 规律：对立方晶胞 晶胞 * * 晶胞中粒子个数计算规律（切割法） 棱上 晶胞 顶角 棱上 面上 中心 立方体 1/8 1/4 1/2 1 面上 顶角 晶胞 * * 各4个 绿色：8× 1/8+6×1/2 = 4 灰色：12× ?+1=4 各1/2个 练习: 下面几种晶胞中分别含有几个原子? 晶胞 * * 课 堂 练 习 1.钛酸钡的热稳定性好, 介电常数高,在小型变 压器、话筒和扩音器 中都有应用。其晶体 的结构示意图如右图 所示。则它的化学式 为（ ） A.BaTi8O12 B. BaTi4O6 C. BaTi2O4 D. BaTiO3 Ba Ti O D 晶胞 学与问 P64 * * 2 2 8 8 晶胞 看图写化学式 * * A2BC2 晶胞 * * 【例题】最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是 。 答案为：Ti14C13 晶胞 注意： * * 晶胞 在使用均摊法计算规律时一定先看清楚晶胞构型；若晶胞构型不是立方晶胞，晶胞中的微粒数视情况而定！！ * * 石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构（如图），试回答下列问题： （1）图中平均每个正六边形占有C原子数为____个、占有的碳碳键数为____个。 碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_______。 练习： 2：3 2 3 晶胞 * * 在晶体结构中确定一个具有代表性的最小重复单元为研究对象，运用点、线、面的量进行解答。 （摩尔质量、阿伏加德罗常数与密度的关系） 晶胞 三、有关晶体的计算 * 思考 1.NaCl晶体中，每个Na+周 围最近距离的Cl-有 个？ 每个Cl-周围最近距离的 Na+有 个？ 2.在NaCl晶体中，每个Na+周 围最近距离的Na+有 个？ 3.氯化钠的化学式用“NaCl”来表示，原因何在？能否把“NaCl”称为分子式？ 4.每个晶胞中平均有 个Na+？ 个Cl-？（位于顶 点、棱边、面心、体心上的粒子对该晶胞的贡献） 5.该晶胞中，若Na+和Cl-间的最近距离为0.5ax10-10m，则晶体的密度?= (单位取kg/cm3) 6 6 12 4 4 0·39/a3kg/cm3 晶胞 * * 2 1 3 4 晶胞 NaCl的晶体结构示意图 * * 晶胞 * a?10-8cm 晶体中最小正方体中所含的Na+和Cl－的个数均为: （个） 8 4× = 1 2 1 6.02×1023 2 1 58.5g × 即每个小正方体中平均含 个“NaCl”，质量为: 2 1 解法2： 而此小正方体体积为(0.5a×10-8)3㎝3 6.02×1023 2 1 58.5g × (0.5a×10-8)3㎝3 0.39 a3 kg. ㎝-3 = 故NaCl晶体的密度为： 解法1： 每个晶胞中所含的Na+和Cl－的个数均为4个，即含4“NaCl”。 每个晶胞的质量为： 6.02×1023 58.5 ×4g 每个晶胞的体积为： (a×10-8)3㎝3 故NaCl晶体的密度为： ∴ 6.02×1023 58.5 ×4 (a×10-8㎝)3 = 0.39 a3 kg. cm-3 晶胞 第一节 雪 花 金刚石 冰糖 石墨 水晶石 问题 什么是晶体？什么是非晶体？ 晶体有什么特点和性质？ 晶体和非晶体的本质区别是什么？ 一、晶体与非晶体 概念 晶体：具有规则几何外形的固体，即：内部微粒(原子、分子或离子）在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。 非晶体：没有规则几何外形的固体，即：内部微粒的排列呈现非周期性的分布状态的固体物质。 分类：分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体 另有混合晶