八年级上 科学 溶液稀释与浓缩 含答案.doc

溶液计算部分 重难点： 1、溶质质量分数计算：与其计算公式有关的计算；有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算。 计算公式：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100% = [溶质质量/（溶质质量+溶剂质量]×100% 2、溶液的稀释计算 原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变。 有两种情况：（1）加水法进行稀释（2）加入低浓度的同种溶质的溶液。 3、溶液的浓缩计算 三种方法： （1）补充溶质使溶液浓缩 （2）蒸发溶剂使溶液浓缩，蒸发溶剂时，溶液质量减少，溶质质量不变 （3）加入高浓度的同种溶质的溶液进行浓缩，计算方法铜一浓一稀两种溶液的稀释 。 4、有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算 解题的关键是要掌握生成溶液质量的计算， 方法（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量； （2）质量守恒法：溶液质量=反应物质量总和-不溶固体或生成沉淀的质量-生成气体的质量 5、溶解度与溶质质量分数的关系 总结经典规律： 化学计算题涉及面广，在学习的过程中不要贪多求难，应把各种典型题解剖好，理解透。可采用下列方法： （1）要认真审题，仔细析题。审题就是仔细阅读原题，理解题意，了解题目的特点、类型，弄清有哪些已知条件和未知条件。审题是解题第一步，要尽力做到认真阅读全体，仔细分析题意，反复推敲关键句子。析题就是剖析原题，即在审题的基础上对全题进行分析和解剖，应用化学知识沟通已知数和未知数，弄清它们的关系。习题时既可以从已知数推及到未知数，也可以从未知数追溯到已知数，找出它们的内在联系。 （2）要注意解题格式规范，步骤清晰，过程简洁，答案准确。 （3）要坚持做题后总结。 （4）要不断提高解题技巧一题多解、一题多变或多题一解，以提高自己分析、思考和解答问题的能力。注意多练和巧练相结合 知识点八：计算专题 溶解度的计算：主要有求溶解度，根据溶解度配制饱和溶液，根据溶解度进行析出晶体的计算 求溶解度： 例1 ： 把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。 解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克 设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x 　 溶质 溶剂 溶液 12g 38g 50g x 100g （x+100）g 解得x=31.6g 答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克 例2：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则： （1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? （2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克? 解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z。 　 溶质 溶剂 溶液 24g （100－24）＝76g 100g x y 350g 78g z （78+z）g 解得x=84g，y=266g 解得z=247g 总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。 例3： 现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是________。 解析：20℃时500g A溶液（500－25）gA溶液（饱和）（500－25－27）g A溶液（饱和） ∴ 20℃时A饱和溶液中 溶质 溶剂 S 100g 7 20g ∴ S=35g 答案：35g 例4：t℃时，将425g含有A物质的溶液，蒸发掉300g水后，溶液恰好饱和。若另取85g原溶液，加入25gA物质和40g水，充分搅拌后也恰好饱和。则在t℃时A物质的溶解度为 g饱和溶液中溶质的质量分数为 。 常规策略： 原溶液为t℃时的不饱和溶液，所提供的两组数据不能用来直接求解溶解度，需要找出t℃时饱和溶液的有关数据。 假设原425g溶液中会含有A物质质量为x，则 ①