共价键课件准备好了.ppt

* 3.关于乙醇分子的说法正确的是（ ） A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键 C 7 3 2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对,为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填写表2-2： 原子 Na Cl H Cl C O 电负性 电负性之差(绝对值) 结论:当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是____键;而____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5 2.1 0.9 1.0 离子 共价 小 结 (1)共价键的形成条件 (2)共价键的本质 (3)共价键的特征 ①成键原子要有未成对电子，且自旋方向相反，可通过共用电子对达各自稳定结构； ②成键原子的原子轨道在空间上发生重叠 。 当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠 ，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低。 ①饱和性；②方向性。 (4)共价键的类型 ①σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。 类型：s—sσ键 、s—pσ键、p—pσ键等。 特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。 ②π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。 特点：头碰头、电子云为轴对称，键强度大，不易断裂。 (6)判断共价键类型规律 ①共价单键是σ键； ②共价双键中有一个是σ键，另一个是π键； ③共价三键中有一个是σ键，另两个是π键。 (5) 价键轨道 由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 。 二、键参数—键能、键长和键角 键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。 键能越大，化学键越稳定。 破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。 应用：计算化学反应的反应热。 ?H=反应物键能总和-生成物键能总和 某些共价键键能/kJ·mol-1 键 键能 键 键能 F-F 157 N－O 176 Cl-Cl 242.7 N＝O 607 Br-Br 193.7 O－O 142 I-I 152.7 O＝O 497.3 C-C 347.7 C－H 413.4 C=C 615 O－H 462.8 C≡C 812 N－H 390.8 C－O 351 H-F 568 C＝O 745 H-Cl 431.8 N－N 193 H-Br 366 N＝N 418 H-I 298.7 N≡N 946 H-H 436 表2-1 [问题] (1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系? (2)键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应? 规律: 键能越大,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。 [例题] 根据表2-1数据，计算1molH2分别跟1molCl2、1molBr2（蒸气）反应，分别生成2molHCl和2molHBr分子，哪个反应放出的能量多？ H2 + Cl2 = 2HCl ΔH=436.0kJ·mol-1 + 242.7kJ·mol-1 —2×431.8kJ·mol-1 = —184.9kJ H2 + Br2 = 2HBr ΔH=436.0kJ·mol-1 + 193.7kJ·mol-1 —2×366kJ·mol-1 = —102.7kJ △H为负值说明该反应为放热反应。即负值越大，放出能量越多。通过刚才计算，可知，生成2molHCl比生成2molHBr放出能量多。相反，H—Br的键能比H—Cl的键能小，所以HBr分子比HCl更容易发生热分解生成相应的单质。说明稳定性比HCl差。 某些共价键键能(kJ/mol)键长/pm (1pm=10-12m) 键 键能 键长 键 键能 键长 H-H 436 74 C≡C 812 120 C－H 413.4 109 Cl-Cl 242.7 198 O－H 462.8 96 Br-Br 193.7 228 N－H 390.8 101 I-I 152.7 267 N≡N 946 110 C-C 347.7 154 Si-Si 　 235 C=C 615 133 Si-O 　 162 表2-2 2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长是衡量共价稳定性的另一个参数。 键 键长/Pm 键 键长/Pm H—H 74 C=C 120 F—F 141 C—H 109 Cl—Cl 198 O—H 96 讨论：对比表2-1和表