初中化学第六章溶解现象 教案.doc

学员 科目第 次个性化教案 授课时间 教师姓名 备课时间 学员年级 课题名称 第六章 溶解现象复习 教学阶段 第（ ）周 课时总数 共（ 2 ）课时 教育顾问 教学目标 同步教学知识内容 物质的溶解 溶液组成的表示 物质的溶解性 饱和溶液和不饱和溶液 计算 个性化学习问题解决 教学重点 溶液组成的表示 饱和溶液和不饱和溶液 溶液的相关计算 教学难点 饱和溶液和不饱和溶液的计算 教学过程 教师活动 学生活动 一、作业检查与评讲二、回顾与复习1gNaCl 1g蔗糖 1g Ca(OH)2 3g KNO3 3g KNO3 5mL 食用油 溶剂 5mL水 5mL水 5mL水 5mL水 5mL水 5mL水 5mL汽油 温度 室温 室温 室温 室温 加热 室温 室温 现象 全溶 全溶 不全溶 不全溶 全溶 不溶 溶解 结论： （1）由2、3可知，不同种物质在同种溶剂中的溶解性有所不同； （2）由6、7可知，同一种物质在不同种溶剂中的溶解性也有所不同； （3）由4、5可知，同种物质在同种溶剂中在不同的温度下，溶解性也有所不同。 因此，我们可以得到，影响固体物质的溶解性的因素为：溶质、溶剂的性质，温度等。 应用：我们利用其他溶剂来溶解水不能溶解的物质 如：氯仿溶解有机玻璃；酒精溶解香精；香蕉水用来溶解油漆等 3．饱和溶液和不饱和溶液 （1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液 注意点： a．必须要指明一定温度、一定质量的溶剂。在某温度和一定质量的溶剂中，对某种溶质来说已经是饱和了，但是改变温度或者改变溶剂的量，就可能使溶液变得不饱和溶液了。 如：20℃时，100g水中溶解了31.6gKNO3恰好得到了饱和溶液；如果是31.6gKNO3溶解在200g水中，就得到了该温度下的不饱和溶液了；相似的，25℃时，100g水中溶解了31.6gKNO3得到的溶液也同样是不饱和溶液。 b.必须指明是何种溶液的饱和溶液或不饱和溶液。对于某温度下的饱和溶液，仅是指不能再继续溶解某种溶质，而其他物质可能还能继续溶解。 如：20℃时，一定量的NaCl饱和溶液中，加入一定质量蔗糖，还可以继续溶解。 （2）饱和溶液与不饱和溶液的判断依据： 在不改变温度等其他条件下，往溶液中再加入该溶质，观察是否能够继续溶解。如果能够继续溶解，则在此温度下，该溶液是该溶质的不饱和溶液，而不能继续溶解，则为饱和溶液。 （3）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 一般情况下, 当然，也具有特殊情况。 （4）一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而如酒精等，能与水以任意比例混溶，所以不具有其饱和溶液。 （5）浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系 浓溶液和稀溶液是为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少。浓溶液是指一定质量的溶剂里含有较多溶质的溶液；稀溶液则是指一定质量的溶剂中含有较少溶质的溶液。 饱和溶液不一定是浓溶液（如常温下的熟石灰饱和溶液，100g水中最多能溶解的Ca(OH)2为0.17g，为稀溶液。）,不饱和溶液液不一定是稀溶液。但是，对于同一种溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。 二．物质溶解性的定量表示 1．固体溶解度 （1）定义：在一定温度下，某溶质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是为了定量的表示物质的溶解性强弱。 （2）理解定义中的注意点： a.定温：一定要指明温度。因为某种固体物质在不同的温度下，溶解度有所不溶，故只有指明温度的溶解度才有具体的意义； b.定量：溶剂的质量有规定的值，为100g。溶解度是相对于100g溶剂中溶解的固体质量，并非是100g溶液； c.定态：溶液必须是饱和溶液的状态。所谓饱和状态，可以理解为在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质溶解的最大量； d.定性：固体溶解度有单位，为克（g）。 （3）溶解度的意义 如：20℃时，NaCl固体的溶解度为36g。 表示在20℃时，每36gNaCl固体溶解在100g水中恰好形成其饱和溶液 也可表示在20℃时，每100g水中最多溶解NaCl的质量为36g。 2．溶解度曲线 （1）同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化用物质的溶解度曲线来表示 （2）溶解度曲线的意义： a.溶解度曲线上的每一点表示的是物质在某温度下的溶解度，即每一点都代表的是该温度下的饱和溶液，或者说是相应的温度下达到饱和时，100g溶剂里最多溶解溶质的质量。 b.在溶解