化学能与热能 (高).ppt

化学反应中的能量变化 §2.1 化学能与热能 思考：试说出能量转换过程 电抽水机 能量 能量 探究实验1 实验步骤 实验现象 结论与解释 1. 加入2~3mL 6mol/L的盐酸； 2. 插入用砂纸 打磨光的铝条， 观察现象。 该反应放出热量 6H+＋2Al＝3H2↑＋2Al3+ 铝条表面有气泡产生，溶液温度升高（试管下部发热 ） 实验步骤 实验现象 结论与解释 1．取氢氧化钡和氯化铵晶体各2药匙，放入自封袋中后，封口。 2．用手轻轻揉搓自封袋 ，感受温度变化并观察固体变化。 袋内固体变成糊状，有明显的冰冷感觉，有刺激性气味产生。 该反应 吸收热量 探究实验2 Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝10H2O＋2NH3 ＋BaCl2 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 物质与氧气的反应 燃烧反应 酸碱中和反应 金属与水或酸 生石灰和水反应 大部分化合反应 吸热反应 C+CO2 H2＋CuO C+H2O Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl Fe+H2O（g） 大部分分解反应 下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( ) A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 C 随堂练习1 思考 各种物质都储存有化学能，不同的物质储存的化学能不同。 化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量与反应物、生成物的总能量有什么关系？ 放热 吸热 物质的变化常伴随着能量变化 质量守恒定律 能量守恒定律 化学反应中能量变化的形式： 化学能 热能（电能、光能等） 释放能量 储存能量 H2+Cl2 HCl 点燃 苍白色火焰 H2和Cl2反应生成HCl是放热反应，比较反应物H2和Cl2的总能量与生成物HCl的总能量大小关系: ___________________________ 例如 反应物的总能量 生成物的总能量 化学反应中能量变化的主要原因是什么？ 分析 Cl ·· ·· H ·· ·· → 点燃 H2 + Cl2 = 2HCl H—H Cl —Cl H—Cl ·· · Cl ·· ： H · ＋ 断裂 断裂 形成 吸收能量 吸收能量 放出能量 化学键的断裂和形成 微观：所有断键吸收的总能量与所有形成新键 放出的总能量的相对大小 宏观：反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 一个确定的化学反应完成后的结果是放出能量还是吸收能量决定于： E1 E2 能量 反应过程 H2 + Cl2 2HCl 化学反应 H2 + Cl2 == 2HCl 点燃 2H + 2Cl a b E1、E2、a、b所代表的是什么能量？ 反应物的总能量 生成物的总能量 断键吸收 的总能量 成键释放 的总能量 此反应为 放出能量 的反应 化学反应特征 物质变化 能量变化 质量守恒定律 能量守恒定律 伴随 化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化以及变化过程中相伴随的能量变化的科学。 满足 化学反应可看成是能量的“贮存”或“释放”的过程 小结： * 化学反应中能量变化的表现形式有多种，根据已有的知识经验举例说明。 * 化学反应中能量变化的表现形式有多种，根据已有的知识经验举例说明。