化工热力学判断题.ppt

化工热力学是以热力学第一、第二定律为基础。（√） 化工热力学不是以热力学第一、第二定律为基础。（×） 化工热力学主要任务是研究化工过程中各种能量的相互转化及其有效利用。（√） 化工热力学主要任务不是研究化工过程中各种能量的相互转化及其有效利用。（×） 化工热力学主要任务仅是研究化工过程中各种能量的相互转化。（×） 化工热力学主要任务是研究各种物理和化学变化过程达到平衡的理论极限、条件和状态。（√） 化工热力学主要任务不是研究各种物理和化学变化过程达到平衡的理论极限、条件和状态。（×） 平衡状态的定义：一个体系在不受外界影响的条件下，如果它的宏观性质不随时间而变化，此体系处于热力学平衡状态。（√） 平衡状态的定义：一个体系在不受外界影响的条件下，但它的宏观性质随时间而变化，此体系处于热力学平衡状态。（×） 平衡状态的定义：一个体系在受外界影响的条件下，如果它的宏观性质随时间而变化，此体系处于热力学平衡状态。（×） 描述体系所处状态的宏观物理量称为力学变量。（√） 由于力学变量是状态的单值函数，亦称为状态函数。（√） 常用的状态函数有压力、温度、比容、内能、焓、熵、自由焓等。（√） 热力学变量可以分为强度量与广度量。（√） 过程是指体系由某一平衡状态变化到另一平衡状态时所经历的全部状态的总和。（√） 可逆过程定义为：某一过程完成后，如果令过程逆行而能使过程中所涉及的一切 ( 体系与环境 ) 均能完全回复到各自的原始状态而不留下任何痕迹，此过程称为可逆过程。（√） 描述体系所处状态的微观物理量称为力学变量。（×） 由于力学变量是状态的多值函数，亦称为状态函数。（×） 常用的状态函数不包括压力、温度、比容、内能、焓、熵、自由焓等。（×） 热力学变量不可以分为强度量与广度量。（×） 过程是指体系由某一平衡状态变化到另一平衡状态时所经历的部分状态的总和。（×） 可逆过程定义为：某一过程完成后，如果令过程逆行而能使过程中所涉及的一切 ( 体系与环境 ) 均能部分回复到各自的原始状态而不留下任何痕迹，此过程称为可逆过程。（×） 摄氏温标与绝对温标的换算关系为 T(K)=t( ° C)+273.15 （√）华氏温标与摄氏温标的换算关系为： t( ° C)= [t( ° F) -32] × 5/9 （√） 热的定义是通过体系的边界， 体系与体系 ( 或体系与环境 ) 之间由于温差而传递的能量。（√）热不能贮存，它只是能量的传递形式。（√） 热不是状态函数，它与过程变化的途径有关。（√） 习惯规定，体系吸热为正值，体系放热为负值。（√） 功也不是状态函数，其数值与过程变化的途径有关。（√） 必威体育精装版规定，体系对环境做功取负值，而环境对体系做功取正值。（√） 用可以直接测量的热力学性质（如 P 、 V 、 T 、 Cp 、 Cv 等）。（√） 用可以直接测量的热力学性质计算不可以直接测量的热力学性质（如 H 、 S 、 U 、 A 、 G 、γ等）（√） 摄氏温标与绝对温标的换算关系为 T(K)=t( ° C)-273.15 （×）华氏温标与摄氏温标的换算关系为： t( ° C)= [t( ° F) -32] / 5/9 （×） 热的定义是通过体系的边界， 体系与体系 ( 或体系与环境 ) 之间由于压差而传递的能量。（×）热能贮存，它只是能量的传递形式。（×）热是状态函数，它与过程变化的途径有关。（×） 习惯规定，体系吸热为负值，体系放热为正值。（×） 功也是状态函数，其数值与过程变化的途径有关。（×） 必威体育精装版规定，体系对环境做功取正值，而环境对体系做功取负值。（×） 不可以直接测量的热力学性质（如 P 、 V 、 T 、 Cp 、 Cv 等）。（×） 可以直接测量的热力学性质（如 H 、 S 、 U 、 A 、 G 、γ等）（×） 摄氏温标与绝对温标的换算关系为 T(R)=t( ° C)+273.15 （×）华氏温标与摄氏温标的换算关系为： t( ° C)= [t( ° K) -32] × 5/9 （×） 热的定义是通过体系的边界， 体系与体系 ( 或体系与环境 ) 以外由于温差而传递的能量。（×）热不能贮存，它不是能量的传递形式。（×）热不是状态函数，它与过程变化的途径无关。（×） 习惯规定，体系放热为正值，体系吸热为负值。（×） 功也不是状态函数，其数值与过程变化的途径无关。（×） 必威体育精装版规定，体系对环境做功取负值，而环境对体系做功取负值。（×） 可以直接计算的热力学性质（如 P 、 V 、 T 、 Cp 、 Cv 等）。（×） 不可以直接计算的热力学性质（如 H 、 S 、 U 、 A 、 G 、γ等）（×） 假定分子的大小如同几何点一样，分子间不存在相互作用力，由这样的分子组成的气体叫做理想气体。（√） 严格地说，理想气体是不