常见的酸和碱(4课时).ppt

第十一单元 酸和碱 石蕊：遇酸变红色,遇碱变蓝色 酚酞：遇酸不变色,遇碱变红色 指示剂的变色规律： 第十一单元 酸和碱 第十一单元 酸和碱 关于酸碱盐的水溶液 第十一单元 酸和碱 关于酸碱盐的水溶液 ①白色固体 ②易潮解 ③极易溶于水，溶解放热 氢氧化钠（NaOH） 要注意什么？ 可用做什么？ 要密封保存 用于干燥气体 一、性质 物理性质 1、强腐蚀性 化学性质 俗名：火碱、烧碱、苛性钠 处理：冲洗，后涂硼酸溶液 注意：使用氢氧化钠须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 氢氧化钠的用途： 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污 肥 皂 石 油 造 纸 纺 织 印 染 2. 氢氧化钙[Ca(OH)2] 一、常见的碱 物理性质 化学性质 1、白色固体粉末 2、微溶于水 3、溶解度随温度升高而减小 1、有腐蚀性 俗名：熟石灰、消石灰 处理：冲洗，后涂硼酸溶液 制取： CaO + H2O = Ca(OH)2该反应放出大量的热 CaO俗名生石灰 水溶液俗称石灰水 悬浊液俗称石灰浆 2. 氢氧化钙[Ca(OH)2] 一、常见的碱 用途 1、建筑上：用熟石灰砌墙；用石灰浆粉刷墙壁 2、农业上： ⑵用石灰乳和硫酸铜配制农药 波尔多液 ⑴在树木上涂刷含硫磺粉的石 灰浆，防治病虫害 ⑶用熟石灰改良酸性土壤 二、碱的化学性质 1、与指示剂作用 碱能使石蕊变 色，使酚酞变 色 酸能使石蕊变 色，使酚酞变 色 回忆：Ca(OH)2与CO2反应 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O NaOH在空气中潮解，后也会和CO2反应 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 试写出SO3与NaOH反应的化学方程式： SO3 + NaOH 2 = Na2SO4 +H2O 通过以上讨论，试归纳氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质 2、碱+非金属氧化物=盐+水 酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质? 导电性 乙醇 蒸馏水 Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 硫酸 盐酸 物质 酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？ × 三、酸碱溶液中的粒子 × 能导电，说明溶液中存在带电的粒子。如图： 三、酸碱溶液中的粒子 酸、碱溶于水，在水中发生电离，形成自由离子 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ +2OH- 酸溶液成分有什么特点？ 不同的酸溶液中都有H+ 碱溶液成分有什么特点？ 不同的碱溶液中都有OH- 三、酸碱溶液中的粒子 盐溶液也能导电，证明盐在水中也发生电离 NaCl = Na+ + Cl- CuSO4 = Cu2+ + SO42- FeCl2 = Fe2+ + 2Cl- FeSO4 = Fe2+ + SO42- 盐在水中电离，生成自由的金属离子和酸根离子 相同的离子具有相同的性质 和 相同的性质？ 1、只有酸、碱、盐的水溶液能够导电 3、酸、碱、盐在水溶液中以离子形式存在 4、酸、碱、盐在水溶液里的反应都是离子之 间的反应 2、导电的原因是在水分子的作用下发生了电 离，生成了自由离子 5、某种酸、碱、盐若不溶于水，便不能电离， 没有自由离子，便不能仔溶液中反应 * “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 生活中发现的酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第一课时 食醋为什么会有酸味? CH3COOH 这些水果为什么都有酸味? 果 酸 石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。 NaOH溶液 NaOH固体 1、遇到酸或碱性溶液能显现出不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂 CO2+H2O=H2CO3 碳酸能使石蕊溶液变 红 色 2、常用的指示剂有紫色石蕊和无色酚酞 酸碱指示剂的变色情况 氢氧化钠溶液 苹果汁 石灰水 白醋 加入无色酚酞溶液 加入紫色石蕊溶液 红色