无机化学(天津大学版).docx

第一章　化学反应中的质量关系和能量关系 　　　　　　　　　　[学习指导]　1．“物质的量”（n）　 用于计量指定的微观基本单元或其特定组合的物理量，其单位名称为摩[尔]，单位符号为mol。　2. 摩尔质量（M) M = m/n　3. 摩尔体积（Vm）Vm = V/n　　　4. 物质的量浓度（cB）cB = nB/V　5. 理想气体状态方程 pV = nRT　6. 理想气体分压定律 p= ΣpB；pB = (nB/n)p　7. 化学计量式和化学计量数 O = ΣνBB ；νB　　　　　　　　　　　　　　　B　8. 反应进度（ξ）表示化学反应进行程度的物理量，符号为ξ，单位为mol。　　随着反应的进行，任一化学反应各反应物及产物的改变量：ΔnB = νBξ　9. 状态函数　　　状态函数的改变量只与体系的始、终态有关，而与状态变化的途径无关。　10. 热和功 　　　体系和环境之间因温差而传递的热量称为热。除热以外，其它各种形式被传递的能量称为功。　11. 热力学能（U）　　　体系内部所含的总能量。　12. 能量守恒定律　　　孤立体系中能量是不会自生自灭的，它可以变换形式，但总值不变。　13. 热力学第一定律　　　封闭体系热力学能的变化：ΔU = Q + W　　　Q 0, W 0, ΔU 0；　　　Q 0, W 0, ΔU 0。　14. 恒压反应热（Qp）和反应焓变（ΔrHm） H(焓) ≡ U + pV, Qp = ΔrHm　15. 赫斯定律 Qp = ∑QB , ΔrHm = ∑ΔrHm(B)　　　　　　　　　　　　　B　　　　　　　B　16.标准状况： p = 101.325kPa, T = 273.15 K　　　标准(状)态： pθ= 100kPa下 　 　　　　　　气体：纯气体物质　　　　液体、固体：最稳定的纯液体、纯固体物质。　　溶液中的溶质：摩尔浓度为 1mol·L-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　标准态下　　　17. 标准摩尔生成焓（）　　最稳定的单质 ─────—→ 单位物质的量的某物质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　=　18. 标准摩尔反应焓变（）　　　一般反应　　cC + dD = yY + zZ　　　　　　　　　　　　 =[y(Y) + z(Z)] - [c(C)+ d(D)]　　　　　　　　　　　　　　　=Σνi(生成物) + Σνi(反应物)第二章　化学反应的方向、速率和限度[学 习 指 导]1. 反应速率：单位体积内反应进行程度随时间的变化率，即：2. 活化分子：具有等于或超过Ec能量（分子发生有效碰撞所必须具备的最低能量）的分子。3. 活化能　　　　　　　　　　　　　（1）经验活化能：活化分子具有的平均能量()与反应物分子的平均能量()之差称为反应活化能(Ea)。　　　　　（2）过渡状态理论中的势能垒：反应进行所必须克服的势能垒(Eb)。4. 反应物浓度对反应速率的影响──质量作用定律　　　cC + dD —→ yY + zZ　　对于基元反应　υ= k{c(C)}c·{c(D)}d5. 熵变、吉布斯自由能变计算式：　　 ＝ Σνi(生成物) + Σνi(反应物)　　＝ Σνi(生成物) + Σνi(反应物)6. 吉布斯公式：　ΔrGm＝ ΔrHm - TΔrSm 　　　（T）≈（T）-T（T）7. 化学反应方向的判据：　　8.ΔrGm与的关系：　　　ΔrGm=+ RTlnJ9. 实验平衡常数表达式：　例 　　cC(g) + dD(g) yY(g) + zZ(g)　　 ,　　 10.标准平衡常数关系式：　　 　　　　11. 转化率(α)：　　　　反应前后体积不变，又可表示为：　　　 　12. 平衡移动原理：当体系达平衡后，若改变平衡状态的任一条件（如浓度、压力、温度），平衡就向着能减弱其改变的方向移动。第三章 酸碱反应和沉淀反应　　　　　　　学习指导1. 水的离子积　　2. pH值　3. 弱酸（HA）的解离常数：　4. 解离度和稀释定律　　α为表征弱电解质解离程度大小的特征常数　　5. 弱酸、弱碱溶液pH值的计算　　　　6. 同离子效应：弱电解质溶液中，加入含有相同离子的易溶强电解质而使弱电解质解离度降低的效应。 7. 缓冲溶液：具有保持pH值相对稳定作用的溶液。8. 盐类水解反应：盐的组分离子与水解离出来的H+或OH-结合成弱电解质的反应。9. 水解常数： 　　一元弱酸强碱盐　　一元弱碱强酸盐　　一元弱酸弱碱盐10. 影响水解度的因素：一般来说，水解产物的解离度越小、溶解度越小；盐溶液的浓度越小，温度越高，盐的水解度越大。11. 溶度积：一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，各组分离子浓度幂的乘积为一常数。　　　　　溶解　　AmBn(s) mAn+ + nB